【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑化學(xué)計(jì)量數(shù)為1:2的是( 。
A.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B.2HCl+Ca(ClO)2═2HClO+CaCl2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑
D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】D
【解析】A.反應(yīng)中HCl為氧化劑,F(xiàn)e為還原劑,氧化劑與還原劑化學(xué)計(jì)量數(shù)為2:1,故A不符合題意;
B.元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故B不符合題意;
C.反應(yīng)中NaClO3為氧化劑,I2為還原劑,氧化劑與還原劑化學(xué)計(jì)量數(shù)為2:1,故C不符合題意;
D.4molHCl參加反應(yīng),有2mol被氧化,MnO2為氧化劑,氧化劑與還原劑化學(xué)計(jì)量數(shù)為1:2,故D符合題意.
故答案為:D.
根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷氧化劑和還原劑,然后分析其物質(zhì)的量之比即可.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2 , 經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),有3molSO2發(fā)生了反應(yīng).試回答下列問題:
(1)O2的轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少?
(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少?(最簡(jiǎn)整數(shù)比)
(4)平衡時(shí)體系中SO3的百分含量(體積分?jǐn)?shù))為多少?
(5)平衡常數(shù)K為多少?
(6)若向平衡混合物的容器中通人少量氦氣后,化學(xué)平衡如何移動(dòng)?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2
A. 全部B. ①②⑤C. ②D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.現(xiàn)用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應(yīng),一段時(shí)間后Zn粉無剩余.
(1)用雙線橋或單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(2)比較H+和Zn2+氧化性強(qiáng)弱
(3)消耗鹽酸的體積至少為多少升?
(4)生成ZnCl2的物質(zhì)的量為多少?
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,最多能收集到多少升氣體?
(6)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出).
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O,
MnO2 做劑,如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是mol
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①金屬A和水
②物質(zhì)B和氣體乙
(3)用兩個(gè)化學(xué)方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因
(4)用化學(xué)方程式解釋F長(zhǎng)期放置在空氣中失效的原因:
(5)紅熱細(xì)鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒,現(xiàn)象是將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體,該氫氧化鐵膠體粒子直徑在
之間.向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸,現(xiàn)象是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量(分子量)大于110,小于150.經(jīng)分析得知,其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%,其余為氧.請(qǐng)回答:
(1)該化合物分子中含有個(gè)氧原子,為什么?
(2)該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量(分子量)是 .
(3)該化合物的化學(xué)式(分子式)是 .
(4)該化合物分子中最多含個(gè) 官能團(tuán).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑
B.銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
C.氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液混合后加熱:NH4++OH﹣ NH3H2O
D.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱:NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③.甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品,加強(qiáng)熱充分反應(yīng),測(cè)定各樣品中氧化銅的量.
(1)甲取樣品①?gòu)?qiáng)熱,若所得固體為金屬銅,將其置于足量的稀硝酸中微熱,產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為g.
(2)乙取樣品②ag強(qiáng)熱,生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁.再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱,充分反應(yīng)后,有bg固體剩余,該剩余固體的化學(xué)式為 . 樣品②中氧化銅質(zhì)量為g (以含a、b的代數(shù)式表示).
(3)丙稱量樣品③強(qiáng)熱后剩余的固體,質(zhì)量比原樣品減小了cg,若該固體為金屬銅,則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量(n)的取值范圍為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完全燃燒2mol某有機(jī)物,生成4molCO2和6molH2O,同時(shí)消耗5molO2,該有機(jī)物的分子式為
A. C2H6O2 B. C2H4O
C. C2H6O D. C2H6
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