15．下列有關(guān)堿金屬的說法正確的是（　�。�
A．堿金屬元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小
B．堿金屬元素隨原子序數(shù)的遞增離子氧化性逐漸減弱
C．堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣點燃都生成過氧化物
D．堿金屬元素隨原子序數(shù)的遞增最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱

分析 A．同一主族元素，原子電子層數(shù)越多原子半徑越大；
B．金屬的金屬性越強，其簡單陽離子的氧化性越弱；
C．Li在氧氣中燃燒生成氧化鋰；
D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強．

解答 解：A．同一主族元素，原子電子層數(shù)越多原子半徑越大，所以堿金屬族元素隨著原子序數(shù)增大，原子電子層數(shù)增多則原子半徑逐漸增大，故A錯誤；
B．金屬的金屬性越強，其簡單陽離子的氧化性越弱，堿金屬族元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，則簡單陽離子的氧化性逐漸減弱，故B正確；
C．Li在氧氣中燃燒生成氧化鋰，故C錯誤；
D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，堿金屬族元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以堿金屬元素隨原子序數(shù)的遞增最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸增強，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以堿金屬族為例考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查學生分析判斷及知識運用能力，明確元素周期律內(nèi)涵即可解答，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有如下兩個反應：
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O　　　　　B、2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池的是哪個反應：B；（填A或B）
（2）如果不能設計成原電池，說明其原因（A）的反應非氧化還原反應，沒有電子轉(zhuǎn)移；
（3）如果可以設計成原電池，則寫出正、負極電極反應式，負極電極反應式Fe-2e-=Fe2+，正極電極反應式2Fe3++2e-=2Fe2+．
（4）利用（3）中反應：設計一個化學電池（給出若干導線，電極材料和電解液自選）：
①標出電子流動方向；②注明負極電極材料；③寫出電解質(zhì)溶液．
（5）若該電池外電路中有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加了28_g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 達平衡的標志是（　　）
A．v正（N2）=$\frac{1}{3}$v正（H2）B．v正（N2）=3v逆（H2）C．v正（H2）=$\frac{3}{2}$v逆（NH3）D．v正（H2）=$\frac{2}{3}$v逆（NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氯化鈣（CaCl2）是一種很好的道路融雪劑、防凍劑和防塵劑，對路面和路基有良好的養(yǎng)護作用．下列敘述一定能說明CaCl2是離子晶體的是（　�。�
A．CaCl2固體不導電，但在熔融狀態(tài)下可以導電
B．CaCl2的水溶液能導電
C．CaCl2易溶于水
D．CaCl2在有機溶劑（如苯）中的溶解度極小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為150mL
B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L（標準狀況下）
C．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol
D．參加反應的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室中要測定某無色氣體的成份，已知此氣體可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一種或幾種混合而成．將此無色氣體進行以下實驗：①先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積；②繼續(xù)通過裝有Na2O2固體的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色；③再繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后氣體完全被吸收，試管內(nèi)仍為一滿試管液體．由此可判斷：
（1）原氣體中一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有N2、NO2．
（2）寫出②中發(fā)生反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2N02．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．Ag是還原劑B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子
C．反應中Ag和H2S均是還原劑D．Ag2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于反應A2+3B2=2C來說，以下表示中，反應速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（B2）=1.0 mol/（L•s）

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