Question

下列離子方程式不正確的是（　　）

A．Cl₂與稀NaOH溶液反應：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

B．Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

D．在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃?H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-

Answer 1

分析：A、氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水；
B、三價鐵離子具有氧化性能氧化碘離子為碘單質；
C、鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D、過量二氧化碳反應生成碳酸氫銨；

解答：解：A、Cl₂與稀NaOH溶液反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故A正確；
B、Fe（OH）₃溶于氫碘酸，三價鐵離子氧化碘離子，反應的離子方程式為：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故B錯誤；
C、燒堿溶液中加入鋁片反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故C正確；
D、在稀氨水中通入過量CO₂，反應的離子方程式為：NH₃?H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷和注意問題，主要考查三價鐵離子具有氧化性能氧化碘離子，量不同產物不同的離子方程式的書寫．