【題目】青蒿素是高效的抗瘧疾藥,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156-157°C,熱穩(wěn)定性差。已知:乙醚沸點(diǎn)為35°C。提取青蒿素的主要工藝為:

下列有關(guān)此工藝操作錯(cuò)誤的是( )

A.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素浸取率

B.操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯

C.操作Ⅱ是蒸餾,利用了乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大

D.操作Ⅲ的主要過程加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

【答案】D

【解析】

對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎,可以增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率,用乙醚對(duì)青蒿素進(jìn)行浸取后,過濾,可得濾液和濾渣,提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品,對(duì)粗品可加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾可得精品,據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知,

A. 破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素浸取率,故A正確;

B. 操作Ⅰ為過濾,需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯,故B正確;

C. 操作Ⅱ是蒸餾,利用了乙醚與青高素的沸點(diǎn)相差較大,故C正確;

D. 根據(jù)給定信息可知,青蒿素在水中幾乎不溶,因此操作Ⅲ的主要過程不是加水溶解,可加95%的乙醇溶解,再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,故D錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀,則原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為(。

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)探究亞硝酸鈉(NaNO2)的化學(xué)性質(zhì)(AgNO2是淡黃色難溶于水的固體)

實(shí)驗(yàn)

裝置

試劑a

現(xiàn)象

酚酞

無色溶液變紅

AgNO3溶液

產(chǎn)生淡黃色沉淀

淀粉KI 溶液+稀硫酸

無色溶液立即變藍(lán)

酸性K2Cr2O7溶液

無色溶液變?yōu)榫G色

由上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是

A.NaNO2溶液呈堿性:NO2-+H2OHNO2+OH-

B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):NO2-+Ag+=AgNO2

C.NaNO2有氧化性:2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O

D.NaNO2有還原性:Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】翡翠是玉石中的一種,其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的_____________________區(qū)。

(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負(fù)性由小到大的順序是___________。

(3)鉻可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________

②鍵角大小關(guān)系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易與Cr3+形成配離子,其原因是___________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示。

γ-Fe晶體的一個(gè)晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為___________,δ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則Fe原子半徑為___________pm(列表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從礦物學(xué)資料查得,一定條件下FeS2(二硫化亞鐵)存在反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是( )

A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5 mol FeS2參加反應(yīng),有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C.FeS2只作還原劑

D.產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn)NOx和SO2是霧霾的主要成分。

I.NOx主要來源于汽車尾氣,可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ· mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-564 kJ· mol-1

(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=___________,該反應(yīng)在___________下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”低溫”或“任意溫度”)

(2)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程0-5min中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖所示。

①已知:平衡時(shí)氣體的分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng),T℃時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為P=14MPa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp=___________MPa-1;平衡后,再向容器中充入NO和CO2各0.1mol,平衡將___________(填“向左”“向右”或“不")移動(dòng)

②15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是___________(填字母)

A.升溫 B.增大CO濃度 C.加入催化劑 D減小容器體積

Ⅱ.SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

(1)已知:亞硫酸的電離常數(shù)為Ka1=2.0×10-2,Ka2=6.0×10-7。則NaSO3溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)

(2)如圖所示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為___________;若通入的N體積為4.48L(標(biāo)況下),則另外一個(gè)電極通入SO2的質(zhì)量理論上應(yīng)為__________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】翡翠是玉石中的一種,其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的_____________________區(qū)。

(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負(fù)性由小到大的順序是___________

(3)鉻可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②鍵角大小關(guān)系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易與Cr3+形成配離子,其原因是___________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示。

γ-Fe晶體的一個(gè)晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為___________,δ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則Fe原子半徑為___________pm(列表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語或名稱表述不正確的是(

A.葡萄糖的分子式:C6H12O6

B.HCl的電子式:

C.的名稱:2﹣甲基丙烷

D.含有10個(gè)中子的氧原子可表示為:O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)

I

II

III

實(shí)驗(yàn)步驟

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有剩余,溶液黃色褪去,變成藍(lán)色,加入蒸餾水后無白色沉淀

下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)I、II、III中均涉及Fe3+被還原

B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)

C. 實(shí)驗(yàn)II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D. 向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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同步練習(xí)冊(cè)答案