Question

某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量，體積均為1L），當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．

請回答下列問題：
（1）甲、乙、丙三池中為原電池的是

 

（填“甲池”“乙池”或“丙池”）．
（2）丙池中F電極為

 

（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”），該池的總反應式為

 

．
（3）當乙池中C電極質量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為

 

mL（標準狀況），則丙池溶液的PH為．
（4）一段時間后，斷開開關K．下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是

 

（填選項字母）．
A．Cu     B．CuO  C．CuCO₃  D．Cu₂（OH）₂ CO₃．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）根據(jù)燃料電池的工作原理和原電池的形成條件回答；
（2）根據(jù)電解池陰極陽極的判斷方法以及電解池的工作原理來回答；
（3）根據(jù)電子守恒來計算回答；
（4）根據(jù)溶液復原的方法：出什么加什么來回答．

解答： 解：（1）乙池Ag和硝酸銅溶液不反應，丙池無活性電極，甲池是燃料電池，屬于原電池，在該燃料電池中，負極上是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性環(huán)境下，CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案為：甲池；
（2）甲池中，通入甲醇的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，所以F是陰極，E是陽極，D是陰極，C是陽極，電解硫酸銅溶液的電極反應式為：2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2H₂SO₄+2Cu+O₂↑，故答案為：陰極；2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2H₂SO₄+2Cu+O₂↑；
（3）C極上的電極反應為：Ag-e^-=Ag⁺，B電極上的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，當池中C極質量減輕10.8g時，即轉移電子是0.1mol，此時甲池中B電極理論上消耗O₂的物質的量是0.25mol，體積為0.25mol×22.4L/mol=0.56L=560mL，故答案為：560；
④丙池用惰性電極電解硫酸銅溶液，在陰極上是銅離子得電子生成金屬銅的反應，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，溶液中減少了Cu和O元素的質量，所以要讓電解質復原，需要加入CuO或CuCO₃，加入Cu₂（OH）₂ CO₃時，會增大水的量，故選BC．

點評：本題考查了原電池電解池的相互串聯(lián)問題，注意首先區(qū)分原電池和電解池，題目難度中等．