【題目】飲茶在我國已有悠久的歷史，深受許多人喜愛，因此有人稱喝茶為“國飲”。茶葉中含有豐富的咖啡因(C8H10N4O2，相對分子質(zhì)量為194)，能興奮中樞神經(jīng)、消除疲勞。如果一壺茶含有0.194 g咖啡因，則其物質(zhì)的量為(　　)

A. 4.00×10－3mol B. 3.00×10－3mol

C. 2.00×10－3mol D. 1.00×10－3mol

【答案】D

【解析】根據(jù)n=m/M=0.194/194mol=1.00×10－3mol，故選項D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鐵是般常用的金屬之一，其鐵合金及其化合物有著重要的用途。

（l）某種鐵碳化合物X是煉鋼的原料，經(jīng)分析可知，X中鐵、碳兩元素的質(zhì)量比為14：1，則X的化學(xué)式________；X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y和能使澄消石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）鐵鈦合金是一種常用不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金性質(zhì)時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：

①2Fe3++Fe＝3Fe2+ ②Ti3+（紫色）＋Fe3++H2O=TiO2+（無色）+Fe2+＋2H+

③_______________________。

（3）氧化鐵是重要的工業(yè)原料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅱ的名稱是_________。

②請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_____________；FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c(Fe2+)為1.0×10-5mol/L。試判斷所得FeCO3固體是否混有Fe(OH)2:____（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由___________。

（已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17mol3·L-3 、Ksp[FeCO3]=2.1×10-11mol2·L-2）

③煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+存在，試設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+。

_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘元素是一種有多種化合價的非金屬元素。

（1）足量的碘與56 g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA；反應(yīng)KIO4+8HI4I2+KI+4H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（2）在一支試管中按某順序加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：

A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液D．稀H2SO4 E．H2O2溶液

發(fā)現(xiàn)溶液顏色有如下變化：①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色→⑤藍(lán)色。則加入藥品的順序是(寫序號) ，③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）工業(yè)上制得的粗碘中通常含鹵素互化物ICl、IBr，受熱時ICl和IBr均可像I2一樣升華，在粗碘中加入以下選項中的一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是 。

a.KBr b.KCl c.KI d.Zn

（4）有一種碘的氧化物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式是 。

（5）醫(yī)藥工業(yè)的重要原料高碘酸鈉可采用氯氣氧化法制備。工藝流程如圖：

寫出氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017天津卷]H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脫H2S的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O

（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。

（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3溶液

（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：

CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_________________ mol·L1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3種陽離子，欲將3種離子逐一沉淀出來，下列加入試劑的順序中，正確的是

①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液

③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液

④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:①6.72L CH4，②3.01×1023個HCl分子,③13.6g H2S,④0. 2molNH3。下列對這四種氣體相關(guān)量的比較不正確的是

A. 體積:②>③>①>④ B. 密度:②>③>④>①

C. 質(zhì)量:②>③>①>④ D. 氫原子數(shù):①>④>③>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家成功研制出一種全新的鋁—石墨雙離子電池(AGDIB)。這種新型AGDIB電池采用廉價且易得的石墨作為電池正極材料，鋁鋰(AlLi)合金作為負(fù)極材料，LiPF6是電解質(zhì)，碳酸酯為溶劑，反應(yīng)原理是　AlLi + Cx(PF6)LiPF6 + xC + Al。

下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

B. 放電時，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

C. 充電時，若轉(zhuǎn)移1 mol e—，陰極電極將增重7g

D. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為AlLi－e-＝Li+ + Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中

A. 飽和燒堿溶液 B. 飽和小蘇打溶液 C. 飽和純堿溶液 D. 濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是 (　　)

A. 非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色

B. 所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

C. 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

D. NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

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