【題目】某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B.用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54
C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.配制100mL1mol/L的NaCl溶液用托盤天平稱取5.85gNaCl固體
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【題目】下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),按要求回答下列問題。
(1)甲烷的比例模型是______(填序號)。
(2)相對分子質(zhì)量為100的烷烴的分子式是_____。
(3)甲烷與氯氣的體積比為1:1,光照條件下在如圖所示的裝置中反應(yīng),則得到的產(chǎn)物為_____。
A.CH3Cl、HCl B.CCl4、HCl
C.CH3Cl、CH2Cl2 D.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl
(4)甲烷最簡單的同系物與氯氣光照條件下反應(yīng),其生成物的化學(xué)式最多可能有_____種。
A.5 B.9 C.10 D.7
(5)經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后,U形管右端的水柱變化是______。
A.升高 B.降低 C.不變 D.無法確定
(6)工業(yè)酒精含有甲醇,其結(jié)構(gòu)簡式為:CH3OH,可由甲烷經(jīng)過一系列變化得到,寫出甲醇與O2在銅作催化劑加熱條件下的反應(yīng)_______。
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中
D. NH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na+)>C(SO42—)>C(NH4+)>C(NH3·H2O)>C(H+)=C(OH—)
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【題目】若某原子 X 的原子序數(shù)為 26,則下列敘述不正確的是( )
A.X 是金屬元素B.X 外圍電子排布式是 3d64s2
C.X 是 d 區(qū)元素D.X 在周期表中位于第四周期,第Ⅷ B 族
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【題目】關(guān)于容量瓶的使用,下列操作正確的是
A. 使用前要檢驗容量瓶是否漏液
B. 用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干
C. 為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行
D. 為了使所配溶液濃度均勻,定容結(jié)束后,手握瓶頸,左右振
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【題目】FeBr2可用作有機合成的催化劑,某校同學(xué)設(shè)計實驗用干燥的HBr與Fe反應(yīng)制備少量FeBr2,實驗裝置如下(部分夾持裝置已省略):
已知:高溫時FeBr3會分解為FeBr2,F(xiàn)eBr2易吸水潮解,800℃以上可升華。
回答下列問題:
(1)儀器M的名稱是____________;裝置①中生成HBr的化學(xué)方程式為___________。
(2)反應(yīng)開始前通入N2的目的是____________,反應(yīng)過程中通入N2的目的是____________。
(3)進入裝置④的氣體中混有少量Br2對產(chǎn)品純度_______(填“有”或“沒有”)影響,理由是___________。
(4)裝置⑥的作用是___________,逸出的氣體主要是___________(填化學(xué)式)。
(5)設(shè)計實驗方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Brˉ的還原性強弱:___________________。
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【題目】兩個體積相同的容器,一個盛有NO,另一個盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )
①原子總數(shù);②質(zhì)子總數(shù);③分子總數(shù);④質(zhì)量。
A. ④ B. ① C. ②④ D. ①③
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【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體,F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是( )
A. 肯定有SO2和NO
B. 肯定沒有Cl2、O2和NO2
C. 可能有Cl2和O2
D. 肯定只有NO
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑。回答下列問題:
(1)NOCl雖然不穩(wěn)定,但其原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),NOCl的電子式為_________________。
(2)一定條件下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g),其正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k·cn( NOCl)(k為速率常數(shù)),測得v正和c(NOCl)的關(guān)系如表:
序號 | c(NOCl)/(mol·L-1) | v正/(mol·L-1·s-1) |
① | 0.30 | 3.60×10-9 |
② | 0.60 | 1.44×10-8 |
則n=_________;k=___________。
(3)25 ℃時,制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表:
序號 | 熱化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù) |
① | 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 | K3 |
則該溫度下,ΔH3=______kJ/mol;K3=______(用K1和K2表示)。
(4)25℃時,在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③,若反應(yīng)開始與結(jié)束時溫度相同,數(shù)字壓強儀顯示反應(yīng)過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖曲線a所示,則ΔH3=______(填“>”“<”或“=”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件,測得其壓強(p)隨時間(t)
的變化如圖曲線b所示,則改變的條件是_____________;K3=___________L/mol;在5 min時,再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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