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【題目】最近科學家利用下列裝置圖成功地實現了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯誤的是

A. 電池工作時，實現了將太陽能轉化為電能

B. 電路中轉移1mol的電子時， 有1mol H+ 透過質子交換膜從左向右移

C. 銅電極為正極，電極反應式為CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O

D. 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸

【答案】C

【解析】

A項，由圖可知，電池工作時，裝置實現了將太陽能轉化為電能，故A項正確；

B項，原電池工作時，陽離子向正極移動，Cu為正極，因此H+透過質子交換膜從左向右移動，故B項正確；

C項，原電池中正極得電子，發(fā)生還原反應，由圖可知碳元素由CO2中+4價降低至CH4中-4價，因此銅電極為正極，電極反應式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，故C項錯誤；

D項，裝置中加入少量稀硫酸可以提高溶液的導電性，提高工作效率，故D項正確。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 9g超重水(3H216O)含中子數為6NA

B. 標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數目為NA

C. 78g過氧化鈉中含有的陰陽離子總數為4NA

D. 28g乙烯與聚乙烯的混合物完全燃燒生成水的分子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，設計了如圖實驗。

（1）儀器a的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸

（2）儀器b的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉

（3）儀器c中應盛放的試劑是________，如果看到的現象是____________________，證明b中反應產生了________，即可證明________比________酸性強，得電子能力________比________強，b中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知299 K時，合成氨反應N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖，回答下列問題：

（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。

（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。

（3）e處點燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（II）制氫的熱化學方程式分別為_____________________________、____________________________，制得等量H2所需能量較少的是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據，分析以下數據，回答下列問題：

序號

硫酸的體積/mL

鋅的質量/g

鋅的形狀

溫度/℃

完全溶于酸的時間/s

生成硫酸鋅的質量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

m5

6

50.0

8.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

10.0

粉末

25

t7

16.1

(1)化學反應速率本質上是由物質的性質決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3對比得出的結論是______________________________。

(2)我們最好選取實驗________(填3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應速率的影響。

(3)若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現反應速率明顯加快。原因是______________________________。

(4)利用表中數據，可以求得：硫酸的物質的量濃度是________mol/L。

Ⅱ.某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

(5)反應開始至2 min，Y的平均反應速率______________________。

(6)分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學中的一些常見物質有如圖轉化關系。其中A、H為空氣中的主要成分，氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體D遇到A很快變成紅棕色E，C是黑色金屬氧化物，I是紫紅色金屬單質。X為常見液體(部分反應條件及生成物沒有全部列出)。

回答下列問題：

（1）B的化學式為________ C的化學式為___________D的化學式為___________

（2）B的實驗室制法的化學方程式____________________

（3）寫出反應①的化學方程式_______________________。

（4）寫出反應②的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是_________反應（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？___（填“有”、“無”），原因是_______。

（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1 _______， E2 ______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

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