17．有一種有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A．有弱酸性，1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)，最多能消耗4mol Br2
B．在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與7mol NaOH完全反應(yīng)
C．在Ni催化下，1mol該物質(zhì)可以和8mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只能生成兩種產(chǎn)物

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)中含5個(gè)酚-OH、1個(gè)-COOH、1個(gè)-COOC-，結(jié)合酚、羧酸、酯的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．酚羥基的鄰、對(duì)位氫原子，可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，所以1 molX最多能與4 molBr2反應(yīng)，故A正確；
B．在1molZ中含有1mol水解后生成1mol羧基和1mol酚羥基的酯基、1mol羧基、5mol酚羥基，可以和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則在Ni催化下，1mol該物質(zhì)可以和6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．分子中含有酯基，能發(fā)生水解，1mol 有機(jī)物水解后能生成2mol，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，把握物質(zhì)的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，熟悉苯酚、羧酸、酯的性質(zhì)即可解答，選項(xiàng)BD為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室有一瓶已部分被氧化的亞硫酸鈉固體，為測(cè)定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫(xiě)下列空白．
（1）A是BaCl2溶液，A應(yīng)過(guò)量的理由是使SO32-、SO42-沉淀完全；檢驗(yàn)A是否過(guò)量的方法是取上層清液少量，再加BaCl2溶液少量，若無(wú)沉淀生成，證明所加BaCl2溶液已過(guò)量或取上層清液少量，再加入Na2SO4溶液少量，若有沉淀生成，證明所加BaCl2溶液已過(guò)量，加入A后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++SO32-=BaSO3↓．
（2）B是鹽酸，B應(yīng)稍過(guò)量的理由是使BaSO3全部溶解；加入B后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
（3）為檢驗(yàn)沉淀（Ⅲ）是否洗凈，在最后幾滴洗滌液中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，表示沉淀已經(jīng)洗凈．
（4）亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為（1-$\frac{{W}_{2}}{{W}_{1}}$×$\frac{142}{233}$）×100%．
（5）當(dāng)W1與W2的關(guān)系式為142W2=233W1時(shí)，表明亞硫酸鈉已被全部氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．乙烯可通過(guò)石油裂解獲得．下列有關(guān)乙烯性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在常溫常壓下為氣體B．不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．不能自身加成形成聚氯乙烯D．能使溴的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列裝置圖對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
圖驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用B．
圖用于中和熱的測(cè)定C．
圖用于探究Cu作負(fù)極的原電池原理D．
圖用于比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-$\frac{1}{2}$（a+b+4c）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．分子式為C3H6O2的鏈狀有機(jī)物，核磁共振氫譜上峰的數(shù)目及強(qiáng)度比分別為：①3：3；②3：2：1；③3：1：1：1④2：2：1：1，則它們可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為：
①CH3COOCH3；②CH3CH2COOH（或HCOOCH2CH3或CH3-O-CH2CHO）；③CH3CH（OH）CHO；④HOCH2CH2CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．乙酸乙酯和丁酸互為同分異構(gòu)體，下列方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（　�。�
A．利用金屬鈉B．利用質(zhì)譜法
C．利用紅外光譜法D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O中含有極性鍵的數(shù)目為2NA
B．78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
C．11 g重水（D218O）中含有的電子數(shù)力5NA
D．常溫常壓下，5.6 g鐵粉在7.1 g氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/（mol•L-1）0.5220.5
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極收集到的氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.72L．

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