【題目】微量元素與人體健康關(guān)系密切。下列屬于人體必需的微量元素是（）

A. 碘 B. 氫 C. 碳 D. 氧

【答案】A

【解析】

人體所需元素分微量元素和常量元素，碳、氫、氧三種元素是組成人體的主要元素，據(jù)此答題。

常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒；碳、氫、氧都屬于常量元素、碘屬于微量元素，故選項A正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是（ ）

A.石油的年產(chǎn)量B.乙烯的年產(chǎn)量

C.合成纖維的年產(chǎn)量D.硫酸的年產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不屬于天然高分子化合物的是（）

A. 淀粉 B. 纖維素 C. 維生素 D. 蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（N2H4）是一種無色的可燃液體。請回答下列問題：

（1）聯(lián)氨是火箭的重要燃料。已知：

(a) N2H4(l)的燃燒熱ΔH1 = –624.0 kJmol–1

(b) ΔH2 = –66.4 kJmol–1

(c) ΔH3 = –28.6 kJmol–1

寫出N2H4(l)在N2O4(g)中燃燒生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式________________。

（2）N2H4能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分為Fe2O3xH2O）變成磁性氧化鐵，從而可減緩鍋爐銹蝕。反應過程中每生成0.1 mol磁性氧化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________________。

（3）聯(lián)氨-空氣燃料電池的電解質(zhì)為KOH溶液。寫出該電池放電時負極的反應式________。

（4）聯(lián)氨的制備方法有多種，尿素法是其中之一。在KMnO4的催化作用下，尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反應生成聯(lián)氨、水和兩種鈉鹽,寫出該反應的化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來說明金屬鋁的熔點較低

B. 用如圖裝置進行實驗，將裝置①中的AlCl3滴入裝置②濃氫氧化鈉，溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生

C. Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應中，Na2O2是還原劑H2O是氧化劑

D. 向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當SO42-恰好完全沉淀時，鋁元素幾乎全部以AlO2—形式存在于溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：

資料a．Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b．生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

（1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnOOH與濃鹽酸反應的離子方程式是_______________________________。

②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是：_________________________________________。

③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應有：

a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-

b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c．……

寫出c的離子方程式：____________________。

（2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法，

ⅰ．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。

ⅱ．焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物，加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5。

已知：焙燒中發(fā)生的主要反應為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在_____________之間。

②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是____________。

（3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。

（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下，取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時，質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 在標準狀況下，2.24LSO3中含氧原子數(shù)為0.3NA

B. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，陽離子總數(shù)為0.3NA

C. 常溫常壓下，4.2g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.9NA

D. 將0.1molCl2通入足量熱的濃NaOH溶液中完全反應生成NaCl、NaClO3和水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉（假定雜質(zhì)全部為碳酸鈉）的純度，設計了如下圖所示的實驗．圖中Q為一具有良好彈性的氣球（氣球不參與反應，也不會被腐蝕），稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．請?zhí)羁眨?/span>

（1）Q內(nèi)發(fā)生反應生成了兩種氣體，這兩種氣體的分子式為O2、CO2，寫出反應的離子方程式：________。

（2）導管a的作用是________。

（3）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關(guān)閉________（填K1、K2、K3，下同），打開________。

（4）當上述反應停止后將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是________。

（5）b中裝的固體試劑是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的實驗操作，請按要求填空：

(1) 計算所需濃硫酸的體積為________mL（保留一位小數(shù)）；

(2) 如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應選___________規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)___________；

(3) 將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的__里，并不斷攪拌，攪拌的目的是_____；

(4) 將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩；

(5) 加水至距刻度線1～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。

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