【題目】為測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉(假定雜質(zhì)全部為碳酸鈉)的純度,設計了如下圖所示的實驗.圖中Q為一具有良好彈性的氣球(氣球不參與反應,也不會被腐蝕),稱取一定量的樣品放入其中,按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中.請?zhí)羁眨?/span>
(1)Q內(nèi)發(fā)生反應生成了兩種氣體,這兩種氣體的分子式為O2、CO2,寫出反應的離子方程式:________。
(2)導管a的作用是________。
(3)為測定反應生成氣體的總體積,滴稀硫酸前必須關閉________(填K1、K2、K3,下同),打開________。
(4)當上述反應停止后將K1、K2、K3處于關閉狀態(tài),然后先打開K2,再緩緩打開K1,這時可觀察到的現(xiàn)象是________。
(5)b中裝的固體試劑是________。
【答案】2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 平衡分液漏斗上下的壓強使順利流下 K1、K2 K3 氣球Q慢慢縮小,量筒Ⅱ內(nèi)液面下降 堿石灰(或生石灰,或氫氧化鈉)
【解析】
根據(jù)常見化學實驗基礎操作及注意事項分析;根據(jù)過氧化鈉的化學性質(zhì)分析;
(1)變質(zhì)的過氧化鈉中含有碳酸鈉,加入酸后Q內(nèi)發(fā)生反應:2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,這兩個反應的離子方程式為2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2↑;
(2)為使分液漏斗內(nèi)液體順利流下,應是分液漏斗內(nèi)外壓強相等,所以導管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強使順利流下;
(3)反應產(chǎn)生的CO2、O2使氣球變大,將廣口瓶中氣體排出,水進入量筒Ⅰ中,所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生的CO2、O2的體積,所以滴稀H2SO4前必須關閉K1、K2打開K3;
(4)反應停止,打開K2,再緩緩打開K1,廣口瓶內(nèi)外相通,氣球Q慢慢縮小,量筒Ⅱ內(nèi)液面下降;
(5)想要收集到純凈O2需要把混合氣體中的CO2除去,故混合氣體通過b堿石灰(或生石灰,或氫氧化鈉)吸收CO2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. 升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率
B. 加入催化劑,能使該反運的焓變減小
C. 1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量
D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將1.5 mol Cu2S和足量稀HNO3反應,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
A. 5 mol B. 1.5 mol C. 6 mol D. 1mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】人教版高中化學選修4實驗2-3中用到了硫代硫酸鈉,某化學興趣小組對這一物質(zhì)展開了如下探究。
實驗一.制備Na2S2O3·5H2O
通過查閱資料,該化學興趣小組設計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體。
已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) = Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g) =3S(s)+2H2O(l) ; S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
(1)寫出A中的化學反應方程式___________________________________。
(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率?刂SO2生成速率可以采取的措施有_________________________(寫一條)
(3)裝置E的作用是____________________。
(4)為提高產(chǎn)品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_________________________。
實驗二.性質(zhì)探究
(5)常溫下,用pH試紙測定0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液pH值約為8,測定時的具體操作是_______________________________________________________。
(6)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,有硫酸根離子生成,寫出該反應的離子化學方程式________________________________________。
實驗三.Na2S2O3的應用
(7)用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00 mL,控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?/span>K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解。此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過量KI溶液,充分反應后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.0100 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定,反應完全時,相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL | 18.02 | 20.03 | 17.98 | 18.00 |
部分反應的離子方程式為:① Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2O
② I2+2S2O32-===S4O62-+2I-
滴定時Na2S2O3標準溶液應該用_____________________(填儀器名稱)盛裝,該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_______________________span>。
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【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)I、II、III、IV四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是____________。
(2)①、③反應的離子方程式:
①_____________________________________________________________;
③_____________________________________________________________。
(3)有人認為③用鹽酸不是太好,改為通入足量的一種氣體,這種氣體為______。該離子反應方程式為:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
(1)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式:_______________________________。
(2)鐵與水蒸氣的反應的化學方程式:___________________________________。
(3)碳酸鈉溶液與鹽酸反應離子方程式:___________________。
(4)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應離子方程式_____________________。
(5)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應離子方程式:__________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是
A. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應能自發(fā)進行是因為ΔH均小于零
B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2
C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg,該過程需吸收熱量
D. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方 程式為:MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1
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