A. | 在Na2A、NaHA兩溶液中,都含有5種離子,且種類(lèi)相同 | |
B. | HA-水解的離子方程式為:HA-+H2O?H3O++A2- | |
C. | 在NaHA溶液中一定有:c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+) | |
D. | 在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) |
分析 已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,說(shuō)明溶液為弱酸;
A、在Na2A、NaHA兩溶液中,A2-離子水解,HA-存在電離和水解;
B、HA-水解為H2A和OH-;
C、依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒和物料守恒計(jì)算判斷;
D、A2-離子分步水解,溶液呈堿性.
解答 解:A、在Na2A、NaHA兩溶液中,分析A2-離子水解,HA-存在電離和水解;離子種類(lèi)相同,故A正確;
B、HA-水解為H2A和OH-,故HA-水解的離子方程式為:HA-+H2O?H2A+OH-,故B錯(cuò)誤;
C、在NaHA溶液中的質(zhì)子守恒可知:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)=c(H2A),根據(jù)物料守恒可知:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),兩式聯(lián)立可得:c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+),故C正確;
D、在Na2A溶液中,A2-離子水解,故c(Na+)>c(A2-),而溶液呈堿性,故有c(OH-)>c(H+),則有:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+),故D錯(cuò)誤;
故選AC.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法,溶液中電荷守恒的分析判斷,溶液中離子的特征性質(zhì)和水解、電離,是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 容量瓶 | B. | 燒杯 | C. | 玻璃棒 | D. | 酒精燈 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Cl2的摩爾質(zhì)量是71g | |
B. | 1molCl2中所含分子數(shù)約為6.02×1023 | |
C. | 1molCl2的質(zhì)量是71g•mol-1 | |
D. | 常溫常壓下,1molCl2的體積為22.4L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 分子個(gè)數(shù)比為4:5 | B. | 含硫元素質(zhì)量比為4:5 | ||
C. | 含氧原子個(gè)數(shù)比為5:6 | D. | 含硫原子個(gè)數(shù)比為5:6 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | pH=1的溶液:NH4+、Fe3+、CO32-、SO42- | |
B. | 含有大量AlO2-的溶液中:Fe2+、Cu2+、Cl-、Na+ | |
C. | 中性溶液中:Fe3+、Al3+、Na+、K+、NO3- | |
D. | Na2S溶液中:K+、NH4+、Cl-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | 0.1 mol•L-1 HA(一元酸)溶液與0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-) | |
C. | 常溫下0.1 mol/L的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的順序是②>①>④>③ | |
D. | 常溫下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,假設(shè)溶液體積可以相加,則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(A-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 只含F(xiàn)e2+ | B. | 只含Cu2+、Fe2+ | ||
C. | 只含F(xiàn)e3+、Fe2+ | D. | 只含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+ |
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