5．下列關于Cl2的敘述中，正確的是（　　）
A．Cl2的摩爾質量是71g
B．1molCl2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
C．1molCl2的質量是71g•mol-1
D．常溫常壓下，1molCl2的體積為22.4L

分析 A．摩爾質量的單位為g/mol；
B．根據(jù)N=nNA計算出含有分子數(shù)；
C．質量的單位為g，g/mol為摩爾質量的單位；
D．常溫常壓下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算．

解答 解：A．Cl2的摩爾質量是71g/mol，故A錯誤；
B．根據(jù)N=nNA可知，1molCl2中所含分子數(shù)約為6.02×1023，故B正確；
C．1molCl2的質量是71g•mol-1×1mol=71g，故C錯誤；
D．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算1mol氯氣的體積，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系即可解答，注意掌握標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu．下列有關說法正確的是（　�。�
A．上述反應的產物Cu2HgI4中，Hg的化合價為+2
B．上述反應中CuI既是氧化劑，又是還原劑
C．上述反應中Hg與Cu均發(fā)生氧化反應
D．上述反應中生成64gCu時，轉移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）3.01×1023個CO2分子中含1 mol氧原子，在標準狀況下其體積為11.2L，它與18g H2O含有相同的氧原子數(shù)．
（2）實驗中需取0.1molCuSO4配制溶液，若用CuSO4•5H2O替代，則應稱取CuSO4•5H2O的質量為25.0g．
（3）同溫同壓下，等質量的N2和CO2所含分子數(shù)比為11：7，體積比為11：7．
（4）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g•L，則 28g該氣體所含有的分子數(shù)為NA．
（5）在標準狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為16g．
（6）同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質量分別為1.0g和16.0g，則A的相對分子質量為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液與過量Ca（OH）2溶液反應：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．磨口玻璃試劑瓶不能盛裝燒堿溶液：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
C．草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．檢驗FeCl2 溶液未完全氧化變質：3Fe2++2[Fe（SCN）6]3-═Fe3[Fe（SCN）6]2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
B．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質的量為0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+個數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．已知0.1mol L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（　�。�
A．在Na2A、NaHA兩溶液中，都含有5種離子，且種類相同
B．HA-水解的離子方程式為：HA-+H2O?H3O++A2-
C．在NaHA溶液中一定有：c（OH-）=c（HA-）+2c（H2A）+c（H+）-c（Na+）
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點、B點分別表示25℃和100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．則表示25℃的是A （填“A”或“B”）．100℃時，在1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．100℃時，5×10-5 mol•L-1的H2SO4溶液與pH=9的Ba（OH）2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液的體積比為9：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．如圖中所有物質均為中學化學常見物質，F(xiàn)、H是氣體單質，Z是固體金屬單質，Y中陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應為黃色，I是白色沉淀．

（1）寫出X、E、I的化學式：XNaHSO3、ENaOH、IAl（OH）3；
（2）關于Y的說法正確的是ABC；
A．Y是氧化物            B．Y是過氧化物C．Y是強電解質          D．Y是堿性氧化物
（3）寫出E+Z的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）寫出B和Y反應的化學方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4；
（5）已知X和G的溶液反應能生成白色沉淀，試寫出該反應的離子反應方程式HSO3-+AlO2-+H2O=SO32-+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質，它們有如圖反應關系．下列說法錯誤的是（　�。�
A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學污染．則D轉化成C的反應化學方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO
B．若A、B、C分別為C（s）、CO（g）和CO2（g），且通過與O2（g）反應實現(xiàn)圖示的轉化．在同溫同壓且消耗含碳物質均為1mol時，反應①、②、③的焓變依次為△H1、△H 2、△H 3，則它們之間的關系為△H 2=△H1+△H 3
C．若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調味品，工業(yè)上用D制備A的化學方程式2Na2O（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Na+O2↑
D．若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種氣態(tài)非金屬單質實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

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