【題目】科學家在多年前就探測到火星大氣中存在微量的羰基硫(OCS)。已知有關(guān)OCS的反應(yīng)有CO+SOCS,2OCS+SO22CO2+3S。下列說法不正確的是( )

A. CO2分子中每個原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 原子半徑:S>C>O

C. OCS和CO2都含離子鍵 D. OCS屬于共價化合物

【答案】C

【解析】A. CO2分子的電子式為,因此分子中每個原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A正確;B. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:S>C>O,B正確;C. OCS和CO2都不含離子鍵,全部是共價鍵,C錯誤;D. OCS只含有共價鍵,屬于共價化合物,D正確,答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。

1生產(chǎn)硝酸

NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng),其化學方程式是_____。

除此之外,還可能發(fā)生以下副反應(yīng)

4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=1105 kJ/mol

4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=1269 kJ/mol

兩個副反應(yīng)在理論上趨勢均很大,但實際生產(chǎn)中影響并不大,原因是_____。

2生產(chǎn)尿素

尿素的合成分兩步進行

a2NH3 (g)CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=117 kJ/mol

bNH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=15 kJ/mol

寫出總反應(yīng)的熱化學方程式______。

右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時,溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因:______。

測定尿素樣品含氮量的方法如下a g尿素樣品,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全剩余H2SO4v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,請回答下列問題:

(1)一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①下列情形能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)

A.每消耗1mol CO的同時生成2molH2

B.混合氣體總物質(zhì)的量不變

C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。B、C兩點的平衡常數(shù)K(C)____K(B)(填“>”、“=”或“<”)

③某溫度下,將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達到平衡時測得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率=______,此溫度下的平衡常數(shù)K=______(保留二位有效數(shù)字)

(2)常溫下,將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反應(yīng),溶液pH=7,此時V______20.00(填“>”、“=”或“<”);當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時,溶液中所含離子濃度由大到小排列順序_____________

(3)溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用(CO、H2)作反應(yīng)物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的正極反應(yīng)式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng):2A+BC+3D+4E,達到平衡后氣體A的濃度減少一半,發(fā)現(xiàn)少量液滴生成,在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa,又測得反應(yīng)共放出熱量QkJ,下列說法正確的是( )

A. 上述反應(yīng)達到平衡后,其他的條件不變的情況下,升高溫度,壓強一定增大

B. 在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB,平衡正向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大

C. 該反應(yīng)的熱化學方程式為2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g)△H=﹣QkJ/mol

D. 該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T1時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體,發(fā)生如下反應(yīng):A(g) +2B(g)C(p)。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時間/min

n(A)/mol

n(B)/ mol

0

1.00

1.20

10

0.50

30

0.20

下列說法錯誤的是

A. 前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1

B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體,到達平衡時,n(C)<0.25mo1

C. 其他條件不變時,向平衡體系中再充入0.50molA,與原平衡相比,達平衡時B的轉(zhuǎn)化率增大,A的體積分數(shù)增大

D. 溫度為T2℃時(T1>T2),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“酒是陳的香”就是因為酒在貯存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}。

(1)乙烯制取乙醇的化學方程式:__________________________。

(2)寫出制取乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式:________________________。

(3)濃硫酸的作用:_______________________________

(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________________________________。

(5)裝置中導管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是__________。

(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)該采用的實驗操作是___________________。

(7)做此實驗時,有時還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1f在元素周期表的位置是__________。

2)比較d、e常見離子的半徑的大。ㄓ没瘜W式表示,下同)_________________;比較g、h

的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是:_________________。

3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因為鐵能與該農(nóng)藥發(fā)生化學反應(yīng),在該反應(yīng)中,鐵( 。

A.是氧化劑B.是還原劑C.發(fā)生還原反應(yīng)D.被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Z﹑W是常見金屬,Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是

A. 相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時,Z的單質(zhì)獲得的氫氣多

B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:X<W

D. Y的簡單氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)反應(yīng),現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙

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