【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O
(1)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱(chēng)為_________;在空氣中灼燒固體混合物D時(shí),用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱(chēng))。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號(hào)),生成該離子的離子方程式為__________,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為_____________(填試劑名稱(chēng))。
(3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
(4)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH=________。
(5)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是__________(填代號(hào))。
a 電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b 粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c 精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小
d 粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系
【答案】過(guò)濾 坩堝 Fe2+ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 硫氰化鉀溶液和新制氯水(或鐵氰化鉀) 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 11 bc
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ是固體和液體分離;在坩堝中灼燒固體混合物;
(2)Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水、Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O,氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅;Fe2+遇硫氰化鉀溶液不變紅,加入氯水后被氧化為Fe2+,溶液變紅。
(3)鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌。
(4)NaAlO2水解促進(jìn)水電離,NaOH抑制水電離。
(5)電解法精煉銅,粗銅做陽(yáng)極、精銅做陰極,硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。
(1)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ是固體和液體分離,實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱(chēng)為過(guò)濾;在坩堝中灼燒固體混合物,所以灼燒固體混合物D時(shí),用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有坩堝;
(2)Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O,氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,所以濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+,生成該離子的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,Fe2+遇硫氰化鉀溶液不變紅,加入氯水后被氧化為Fe2+,溶液變紅,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水;
(3)鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
(4)NaOH溶液中c(OH-)水=c(H+),NaAlO2溶液中c(OH-)水=c(OH-),設(shè)溶液中的pH=x,則NaAlO2溶液中c(OH-)水=10x-14 mol·L-1,NaOH溶液中c(OH-)水=10-x mol·L-1,則10x-14/10-x=108,解得x=11。
(5)a、電解法精煉銅,部分電能轉(zhuǎn)化為熱能,故a錯(cuò)誤;
b、電解法精煉銅,粗銅做陽(yáng)極,粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng),故b正確;
c、電解法精煉銅,精銅作陰極,陽(yáng)極銅、鐵、鋁等金屬失電子,陰極只有銅離子得電子,所以電解后電解液中Cu2+濃度減小,故c正確;
d、粗銅精煉時(shí),陰極只有銅離子得電子,所以通過(guò)的電量與陰極析出銅的量有確定關(guān)系,故d錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向0.02mol·L-1CuSO4溶液中勻速滴加1mol·L-1氨水,先觀察到有淺藍(lán)色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成,后沉淀溶解,逐漸變?yōu)樯钏{(lán)色溶液。該實(shí)驗(yàn)過(guò)程體系的pH和電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.c(Cu2+):a點(diǎn)=b點(diǎn)
B.bc段生成淺藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為
C.d點(diǎn)時(shí):
D.導(dǎo)電能力:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()
A | B | C | D |
升高溫度,正反應(yīng)方向平衡常數(shù)減小 | 0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為:v(NO2)=0.2 mol·L-1·s-1 | t1時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動(dòng) | 達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則x為c(O2) |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄如下:
序號(hào) | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實(shí)驗(yàn) 步驟 | |||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 得到無(wú)色溶液a和白色沉淀b | 產(chǎn)生無(wú)色氣體,遇空氣變?yōu)榧t棕色 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
下列說(shuō)法正確的是
A.透過(guò)測(cè)Ⅰ中無(wú)色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明白色沉淀b具有還原性
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ說(shuō)明溶液a中一定有生成
D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說(shuō)明SO2與AgNO3溶液反應(yīng)既有Ag2SO4生成,又有Ag2SO3生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 28g乙烯、丙烯的混合氣體中所含原子數(shù)為6NA
B. 28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氯仿(CHCl3)所含分子數(shù)為0.5 NA
D. 78g苯中含有C—C鍵數(shù)目為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的原電池裝置,X、Y為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是( )
A. 外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y
B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒,則X為石墨棒,Y為Zn
C. SO42-移向X電極,Y電極上有氫氣產(chǎn)生
D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,實(shí)驗(yàn)裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。
(1)填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng):A__________,B__________。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、______________、加藥品后,打開(kāi) a、滴入濃硫酸,加熱。
(3)問(wèn)題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;裝置E中裝的是酸性KMnO4溶液,其作用是_____________________________;
②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。
③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng),能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性___(填 “能”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
人類(lèi)文明的發(fā)展歷程,也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程,其中鐵、二氧化碳、青霉素、硝酸鉀、乙醇、氨等“分子”改變過(guò)人類(lèi)的世界。
(1)鐵原子在基態(tài)時(shí),外圍電子排布式為__________________________。
(2)1 mol CO2分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為_________________________。
(3)6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示:
①其中C、N、O電負(fù)性由小至大的順序是_________________。
②其中碳原子的雜化類(lèi)型是______________。
(4)硝酸鉀中的空間構(gòu)型為___________,寫(xiě)出的一種等電子體的化學(xué)式______________。
(5)乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量比氯乙烷小,但其沸點(diǎn)比氯乙烷高,其原因是_____________。
(6)鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的化學(xué)式為____________,若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為a cm,則該晶體的密度為_________g·cm-3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH4NO3 溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng):NH4NO3N2↑+HNO3+H2O(未配平)。用 NA 表示阿伏加德羅數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.分解時(shí)每生成 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NA
B.2.8 g N2 中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為 0.3NA
C.56 g Fe 與足量稀硝酸反應(yīng)生成 NO2 分子的數(shù)目為 3NA
D.0.1 mol·L-1 NH4NO3 溶液中,NH4+的數(shù)目小于 0.1NA
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