Question

【題目】向0.02mol·L-1CuSO4溶液中勻速滴加1mol·L-1氨水，先觀察到有淺藍色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成，后沉淀溶解，逐漸變?yōu)樯钏{色溶液。該實驗過程體系的pH和電導率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.c(Cu2+)：a點=b點

B.bc段生成淺藍色沉淀的反應為

C.d點時：

D.導電能力：

Answer 1

【答案】D

【解析】

c到d溶液pH突變，說明c點沉淀達到最大值，a到c發(fā)生生成沉淀的反應：，c到e發(fā)生沉淀溶解反應：+=2+8H2O+SO42-+2OH-，據(jù)此分析解答。

A．a到b發(fā)生，c(Cu2+)減小，故c(Cu2+)：a點＞b點，A錯誤；

B．bc段生成淺藍色沉淀的反應為、而不是，B錯誤；

C．c點沉淀達到最大值，此時溶質為(NH4)2SO4，c到d，pH突變，但導電率幾乎不變，故d點，溶質為(NH4)2SO4和，那么d點溶液中電荷守恒為：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，因此時pH＞7，c(H+)＜c(OH-)，故c(NH4+)＞2c(SO42-)，C錯誤；

D．b’點之前釋放NH4+，導電能力增強，b’之后釋放和OH-，導電能力降低，說明導電能力，D正確。

答案選D。