【題目】向0.02mol·L-1CuSO4溶液中勻速滴加1mol·L-1氨水，先觀察到有淺藍色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成，后沉淀溶解，逐漸變?yōu)樯钏{色溶液。該實驗過程體系的pH和電導率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.c(Cu2+)：a點=b點

B.bc段生成淺藍色沉淀的反應(yīng)為

C.d點時：

D.導電能力：

【答案】D

【解析】

c到d溶液pH突變，說明c點沉淀達到最大值，a到c發(fā)生生成沉淀的反應(yīng)：，c到e發(fā)生沉淀溶解反應(yīng)：+=2+8H2O+SO42-+2OH-，據(jù)此分析解答。

A．a到b發(fā)生，c(Cu2+)減小，故c(Cu2+)：a點＞b點，A錯誤；

B．bc段生成淺藍色沉淀的反應(yīng)為、而不是，B錯誤；

C．c點沉淀達到最大值，此時溶質(zhì)為(NH4)2SO4，c到d，pH突變，但導電率幾乎不變，故d點，溶質(zhì)為(NH4)2SO4和，那么d點溶液中電荷守恒為：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，因此時pH＞7，c(H+)＜c(OH-)，故c(NH4+)＞2c(SO42-)，C錯誤；

D．b’點之前釋放NH4+，導電能力增強，b’之后釋放和OH-，導電能力降低，說明導電能力，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)之間的化學反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是(　　)

A. ―→

B. CH2===CH—CH2—CH3＋HCl

C. CH3—CH===CH2＋H2O

D. nCH2===CH2＋nCH2===CH—CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)。試求：

(1)5 min后A的濃度__________________。

(2)B的平均反應(yīng)速率為___________________。

(3)x的值為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案設(shè)計中，無法達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗方案

A

除去NaCl固體中少量的KNO3雜質(zhì)

將固定溶于水配成溶液，蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾

B

檢驗乙酸乙酯中是否含有乙酸

加入含有酚酞的NaOH溶液并振蕩，觀察下層溶液顏色變化

C

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，觀察溶液的變化

D

比較Fe3+和I2的氧化性強弱

向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液，觀察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：

（1）①H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式______________________。

②NaH2PO2為___________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯___________（填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）。

③H3PO2中，P元素的化合價為___________；

（2）H3PO2可用于化學鍍銀，反應(yīng)中Ag+還原為銀，H3PO2氧化為H3PO4，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（3）H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4 反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究大氣污染物SO2、CH3OH與H2O之間的反應(yīng)，有利于揭示霧霾的形成機理。

反應(yīng)i：

反應(yīng)ii：

（1）CH3OSO3H發(fā)生水解：△H=______kJ/mol。

（2）T℃時，反應(yīng)ii的CH3OH(g)、SO3(g)的初始濃度分別為，平衡時SO3轉(zhuǎn)化率為0.04%，則K=_____________。

（3）我國科學家利用計算機模擬計算，分別研究反應(yīng)ii在無水和有水條件下的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中分子間的靜電作用力用“…”表示。

①分子間的靜電作用力最強的是_____________（填“a”、“b”或“c”）。

②水將反應(yīng)ii的最高能壘由_____________eV降為_____________eV。

③d到f轉(zhuǎn)化的實質(zhì)為質(zhì)子轉(zhuǎn)移，該過程斷裂的化學鍵為____（填標號）。

A．CH3OH中的氫氧鍵B．CH3OH中的碳氧鍵

C．H2O中的氫氧鍵D．SO3中的硫氧鍵

（4）分別研究大氣中H2O、CH3OH的濃度對反應(yīng)i、反應(yīng)ii產(chǎn)物濃度的影響，結(jié)果如圖所示。

①當c(CH3OH)大于10-11mol.L-1時，c(CH3OH)越大，c(H2SO4)越小的原因是_____________。

②當c(CH3OH)小于10-11mol.L-1時，c(H2O)越大，c(CH3OSO3H)越小的原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，科學家研發(fā)出一種新型質(zhì)子膜電池，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.電流方向為由電極a流向電極bB.a電極反應(yīng)式：2H2S-4e- =S2+4H+

C.用此電源電解精煉銅，粗銅接在a電極D.該裝置中H+由電極b經(jīng)質(zhì)子膜移動到電極a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池。由于鉛蓄電池的性能優(yōu)良、價格低廉、安全可靠，可多次充放電，所以在生產(chǎn)生活中使用廣泛，汽車等機動車輛多數(shù)都使用這種蓄電池。

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為______________。

(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)鹽橋中的______（填離子符號）向裝置C中溶液方向移動。

(4)若裝置E中的目的是精煉銅，則X為________，極板M的材料為________（填“粗銅”或“精銅”）。M電極質(zhì)量改變6.4g時，N極質(zhì)量變化_________6.4g，（填“大于”、 “小于”、“等于”或“無法確定”），裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_______L（標準狀況下），溶液的pH______（填“增大”或“減小”，忽略溶液體積變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）制取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

（1）實驗操作Ⅰ的名稱為_________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________（填儀器名稱）。

（2）濾液A中鐵元素的存在形式為________（填離子符號），生成該離子的離子方程式為__________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為_____________（填試劑名稱）。

（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學方程式為___________

（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH－）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝________。

（5）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是__________（填代號）。

a 電能全部轉(zhuǎn)化為化學能

b 粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c 精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小

d 粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系

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