Question

20．氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛，如圖表示兩個常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值（IgK）與溫度的關(guān)系：
①N₂+3H₂?2N₂H₃ ②N₂+3O₂?2NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
• B． 升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小
• C． 在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
• D． 在1000℃時，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N₂的濃度一定相等

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖象①可知溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；
B．升高溫度，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大；
C．在常溫下，根據(jù)平衡常數(shù)可知：利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大；
D．在1000℃時，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系平衡常數(shù)對數(shù)值（IgK）相等．

解答 解：A、根據(jù)圖象①可知溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．升高溫度，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；
C．在常溫下，根據(jù)平衡常數(shù)可知：利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大，故C正確；
D．在1000℃時，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系平衡常數(shù)對數(shù)值（IgK）相等，而不是氮氣的濃度相等，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查溫度對平衡的影響，學(xué)生要學(xué)會分析圖象，要溫度變化正逆反應(yīng)速率都變化，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．