【題目】下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是(  )

A. Zn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣 B. 酸堿中和反應(yīng)

C. 硫在空氣或氧氣中燃燒 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.Zn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.硫在空氣或氧氣中燃燒是放熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO34、TiCl4、Ti(BH42等均有著廣泛用途。

(1)寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式_____。

(2)TiCl4熔點(diǎn)是﹣25℃,沸點(diǎn)136.4℃,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于_____晶體;BH4B原子的雜化類型為_____

(3) TiO2催化作用下,可將CN氧化成CNO,進(jìn)而得到N2。CNO互為等電子體的分子化學(xué)式為(只寫一種)________。

(4)Ti3+可以形成兩種不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(綠色)。綠色晶體中配體是_______

(5)TiO2難溶于水和稀酸,但能溶于濃硫酸,析出含有鈦酰離子的晶體,鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽(yáng)離子,其結(jié)構(gòu)形式如圖1,化學(xué)式為______

(6)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式,如圖2。若該晶胞的密度為ρgcm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的邊長(zhǎng)為___cm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為:

2KMnO4+16HCl() ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________(填寫編號(hào),多選倒扣)。

只有還原性還原性和酸性

只有氧化性氧化性和酸性

(3)此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________(填化學(xué)式),產(chǎn)生0.5 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。

(4) 用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

_____

2KMnO4+16HCl() ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物是一種扁桃酸衍生物,下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A. 該有機(jī)物的分子式為C9H8O3Br

B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面內(nèi)

C. 1mol該有機(jī)物最多與2mol NaOH反應(yīng)

D. 該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中,屬于一元羧酸和酚類化合物且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的有12種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中基態(tài)A原子的電子分布在3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同;C的原子核外最外層有 6 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素;E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng);基態(tài)F原子核外最外層只有一個(gè)電子,其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族,且相差3個(gè)周期。

(1)元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是__________________(用元素符號(hào)表示)。

(2)E的最高價(jià)含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中,核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓形狀為_________________。

(3)F原子的外圍電子排布式為_______________________,

(4)已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________

(5)通常情況下,D單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比G單質(zhì)高,原因是_________________________

(6)已知 DE 晶體的晶胞如圖所示:

若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉,并將 D 離子全部換為 A 原子,再在其中的 4 個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A 原子,且這 4 個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個(gè) A 原子以單鍵相連,由此表示 A的一種晶體的晶胞(已知 A—A 鍵的鍵長(zhǎng)為a cm, NA表示阿伏加德羅常數(shù)),則該晶胞中含有_________個(gè) A 原子,該晶體的密度是_______g·cm-3(列式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃)為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。?捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示(其中III、IV中均為濃硫酸):

(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

濃鹽酸

___

制備純凈NO

Cu

稀硝酸

___

(2)將制得的NO和Cl2通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備NOCl。

①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________

③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點(diǎn)嗎?________(填同意或不同意),原因是________________________________。

④實(shí)驗(yàn)開始的時(shí)候,先通入氯氣,再通入NO,原因?yàn)?/span>________________。

(3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過(guò)下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用,請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置 ______;

(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(5)有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體,因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。

(6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取1.6625 g樣品溶于50.00 ml NaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00ml。

①樣品的純度為__________%(保留1位小數(shù))

②已知常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12,若在滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)得溶液中Cr2O42-的濃度是5.0×10-3 mol/L,此時(shí)溶液中Cl-濃度是_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得,某有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為72

(1)若該有機(jī)物是烴,其分子式為__________。它有______種同分異構(gòu)體。若該烴與發(fā)生取代反應(yīng),生成的一氯代物只有1種,則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________

(2)若該有機(jī)物分子中只有一個(gè)氧原子,其分子式為_____________________。

(3)若該有機(jī)物完全燃燒生成0.15molCO20.1molH2O,則該有機(jī)物的分子式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化:

(1)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為2 L的密閉容器中,充入2 mol CO2和8 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) =________;

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K________。

(2)830 ℃,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。

物質(zhì)

A

B

C

D

n(CO2)

3

1

3

1

n(H2)

2

2

4

2

n(CH3OH)

1

2

3

0.5

n(H2O)

4

2

3

2

(3)25 ℃,1.01×105Pa時(shí),16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出363.3 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是( )

A. N2→NO2 B. HNO3→O2 C. SO2→H2SO4 D. H2SO4→SO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案