【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 正極反應為：Cu2++2e–= Cu

B. 電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C. 在外電路中，電子從負極流向正極

D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

【答案】D

【解析】

從題圖中可以看出鋅、銅為電極，電解質(zhì)溶液分別為ZnSO4溶液、CuSO4溶液，自發(fā)的氧化還原反應是：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。鋅為負極，銅為正極。

A.銅為正極，發(fā)生還原反應：Cu2++2e–= Cu，A項正確；

B.電池總反應為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，改寫成離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu，B項正確；

C.在外電路中，電子從負極流出，流入正極，C項正確；

D.鹽橋所在的電路為內(nèi)電路，內(nèi)電路中陽離子K+移向正極(CuSO4溶液)，D項錯誤；

所以答案選擇D項。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求作答：

(1)常溫下，pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈_____性

(2)25℃時，檸檬水的pH是3，其中氫氧根離子濃度是_______mol/L

(3)已知下列反應：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -akJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -bkJ/mol

則反應2C(s)+2H2O(l) =CH3COOH(l)的反應熱為△H=_____________kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為3，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W與X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)；Z元素位于元素周期表的第11列．請回答：

（1）Z的基態(tài)原子M層的電子排布式為____________________．

（2）W的簡單氫化物分子中W原子的__________軌道與氫原子的__________軌道重疊形成鍵．（填軌道名稱）

（3）比較Y的含氧酸的酸性：__________（填“>”或“<”），原因為___________________．

（4）關(guān)于Z的化合物（EDTA的結(jié)構(gòu)簡式如下圖）的說法正確的是_____選項字母）．

A．中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵

B．EDTA中碳原子的雜化軌道類型為、

C．的組成元素的第一電離能順序為

D．與互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體形

（5）某離子型氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①的配位數(shù)為__________________．

②是一種儲氫材料，遇水會緩慢反應，該反應的化學方程式為____________．

③若該晶胞的密度為，則晶胞的體積為______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5 表示。有關(guān)說法正確的是 （ ）

A.該裝置為原電池，b為原電池的負極

B.a極區(qū)溶液的pH減小，中間室Na+移向左室

C. 當左室有4.48L(標準狀況下）CO2生成時，右室產(chǎn)生的N2為0.8mol

D.a電極反應式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需配制0.2000molL﹣1Na2S2O3標準溶液450mL，并利用該溶液對某濃度的NaClO溶液進行標定．

（1）若用Na2S2O3固體來配制標準溶液，在如圖所示的儀器中，不必要用到的儀器是_________（填字母），還缺少的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。

（2）根據(jù)計算需用天平稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量是_________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_________（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000molL﹣1．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度_________0.2000molL﹣1。

（3）用滴定法標定的具體方法：量取20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和足量KI固體，用0.2000molL﹣1Na2S2O3標準溶液滴定至終點（淀粉溶液作指示劑），四次平行實驗測定的V（Na2S2O3）數(shù)據(jù)如下：

（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

V（Na2S2O3）/mL

21.90

18.80

22.10

22.00

①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時發(fā)生反應的離子方程式為_________。

②NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，計算下列溶液的pH，并將計算結(jié)果填在橫線上：

(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液_______________。

(2)將0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液______________。

(3)將pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以體積比3∶1混合_____________。

(4)將0.23 g金屬鈉溶于水并配制成100 mL的溶液_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某儲氫的碳納米管二次電池的工作原理如圖，該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1的KOH溶液。下列說法正確的是

A.放電過程中，碳納米管的質(zhì)量一直保持恒重

B.放電時正極附近溶液的pH減小

C.充電時陽極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

D.該二次電池的工作原理為H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是（ ）

A.石墨Ⅰ是原電池的負極，發(fā)生氧化反應

B.乙池中，若使用質(zhì)子交換膜，每生成1molN2O5，則有2mol H+通過交換膜進入右室

C.石墨II的電極反應式：O2+2CO2+4e－=2CO32-

D.若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】網(wǎng)絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

A. 辛酸的同分異構(gòu)體（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名稱為 2,2,3-三甲基戊酸

B. 辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中，含有3個“一CH3”結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構(gòu)）

C. 辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對分子質(zhì)量為74的有機物的共有8種(不考慮立體異構(gòu)）

D. 正辛酸常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式

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