Question

設(shè)N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、1mol MgCl₂中含有的離子數(shù)為2N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H₂O中含有的原子數(shù)為1.5N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2N_A
• D、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、1mol氯化鎂中含有1mol鎂離子、2mol氯離子；
B、在標(biāo)況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
C、稀有氣體為單原子分子，氯氣為雙原子分子；
D、鋁為3金屬，1mol鋁完全反應(yīng)失去3mol電子．

解答： 解：A、1mol氯化鎂中含有1mol鎂離子和2mol氯離子，總共含有3mol離子，含有的離子數(shù)為3N_A，故A錯誤；
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、標(biāo)況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣的物質(zhì)的量都是1mol，由于氦氣為單原子分子，而氯氣為雙原子分子，二者含有的原子數(shù)不同，故C錯誤；
D、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.3mol電子，失去的電子數(shù)為0.3 N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，一定注意標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用要求，要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．