下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaOH
B、CO2
C、H2SO4
D、Fe
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：根據(jù)非電解質(zhì)、定義判斷．
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物．
非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．該概念的前提必須是化合物．
解答： 解：A．氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，是電解質(zhì)，故A錯誤．
B．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子是二氧化碳和水生成的碳酸電離的，而不是二氧化碳電離的，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B正確．
C．硫酸屬于強(qiáng)酸，是電解質(zhì)，故C錯誤．
D．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：注意以下幾點(diǎn)錯誤認(rèn)識：
1、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，如銅不是電解質(zhì)但能導(dǎo)電．
2、電解質(zhì)一定導(dǎo)電，如氯化鈉晶體，因沒有自由電子或自由離子，所以不導(dǎo)電．
3、不是電解質(zhì)的物質(zhì)就一定是非電解質(zhì)，如氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
4、其水溶液能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，如二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子，所以其水溶液能導(dǎo)電，因離子是亞硫酸電離的而不是二氧化硫電離的，所以二氧化硫是非電解質(zhì)．
5、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，如硫酸鋇溶液，因硫酸鋇難溶于水，所以其離子濃度很小，導(dǎo)電能力較差，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
B、2g H2含1mol H
C、氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/mol
D、3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為AH4，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物．
（1）A元素的一種無色透明的單質(zhì)，名稱叫
 
，其晶體類型是
 
．
（2）B的氫化物的電子式為
 
，屬
 
分子（填極性或非極性）．
（3）A和B形成的常見化合物的分子空間構(gòu)型為
 
，屬
 
分子（極性或非極性），其晶體類型是
 
，俗名
 
．
（4）C元素位于周期表中第
 
周期
 
族，A、C、D三元素的最高價氧化物的水化物按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列（用化學(xué)式表示）
 
．
（5）C和D的化合物溶于水后，向其中滴入過量KOH，現(xiàn)象是
 
，離子方程式
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期且單質(zhì)均為固體．基態(tài)時，A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A＞B，原子半徑A＜B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，原子半徑接近．如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F在周期表中屬于同一區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E的逐級電離能數(shù)據(jù)有兩次突躍，E原子的第一電離能至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、11575；F原子有三個能層，E與F能形成原子數(shù)目比為1：3，熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．請回答：
（1）寫出A的基態(tài)核外電子排布式
 
．
（2）用最簡式表示B、C合金的組成
 
用元素符號表示）．
（3）C2+和A2+都能與NH3、H2O等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+的空間結(jié)構(gòu)不同，但都具有對稱的空間構(gòu)型，[C（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[C（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
，[A（NH3）4]2+中A的雜化方式為
 
．
（4）C的硫酸鹽的水溶液中，逐滴加入D的氫化物的水溶液，至過量，該過程涉及的離子反應(yīng)方程式是
 
，
 
．
（5）實驗測得氣態(tài)無水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度為5.00g/L，氣體摩爾體積為53.4L/mol，則此時Q的組成為（寫化學(xué)式）
 
，Q屬于
 
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+　 NH4+  HCO3-　NO3-
B、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+  NH4+   SO42-    CH3COO-
C、由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+　NO3-　 SO42-　CO32-
D、NaNO3溶液中：Fe2+　 H+　  Cl-　  I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

16O中的16表示的含義是（　�。�
A、氧元素的相對原子質(zhì)量
B、氧元素的一種同位素的近似相對原子質(zhì)量
C、氧元素的近似相對原子質(zhì)量
D、氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

難溶電解質(zhì)的離子積常數(shù)能很好地反映電解質(zhì)的溶解程度，下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃），下列說法不正確的是（　　）
化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
A、25℃時五種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是Ag2SO4溶液
B、25℃時，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c（Ag+）也相同
C、在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
D、AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、
如圖表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑
B、
如圖表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2═2SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積
C、
如圖表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20mL Ba（OH）2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
D、
如圖表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R′
H2O/H+
 R-CH2CHO+R′OH（烴基烯基醚），烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（M r）為176，．與A相關(guān)的反應(yīng)如圖1：
請回答下列問題：
（1）D的名稱是
 
；A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①可遇FeCl3溶液顯紫色
②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．
Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如圖2：

（4）由H生成對甲基苯乙炔的反應(yīng)類型為：
 
．
（5）F可與D在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（6）以G為原料可制得某種高分子材料Ⅰ，Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．

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同步練習(xí)冊答案