Question

下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

• A、
  如圖表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑
• B、
  如圖表示一定條件下進行的反應2SO₂+O₂═2SO₃各成分的物質(zhì)的量變化，t₂時刻改變的條件可能是縮小容器體積
• C、
  如圖表示某明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）₂溶液體積的關系，在加入20mL Ba（OH）₂溶液時鋁離子恰好沉淀完全
• D、
  如圖表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸

Answer 1

考點：中和滴定,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：圖示題

分析：A．堿溶液pH＜13，說明是弱堿溶液；
B．圖中表示t₂時改變條件，平衡正向移動；
C．20mL Ba（OH）₂溶液時，鋁離子恰好變成AlO₂^-；
D．稀釋醋酸促進電離，pH變化�。�

解答： 解：A．圖示表示的堿溶液pH＜13，說明是弱堿溶液；反應后是強酸弱堿溶液，宜選擇酸性變色突變的甲基橙，而不是堿性變色突變的酚酞作指示劑，故A錯誤；
B．t₂時改變條件，平衡正向移動，可能是加壓過程，故B正確；
C．明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液的拐點方程式是2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓+K₂SO₄、KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂═KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O，同樣2mol KAl（SO₄）₂，按前者反應產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量是（2×78+3×233）g=855g，按后者反應產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量是4×233g=932g，圖象形態(tài)正確，20mL Ba（OH）₂溶液時，鋁離子恰好變成AlO₂^-，故C錯誤；
D．鹽酸與醋酸的稀釋，pH變化大的是鹽酸，故D錯誤．
故選B．

點評：本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來考查知識點，做題時要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結論．