14．在pH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Ag+、NO3-、I-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．NH4+、K+、S2-、Br-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

分析 pH=1的溶液顯酸性，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Ag+與I-不能共存，生成黃色的AgI不溶于HNO3（H+和NO3-），Al3+、NO3-、H+都為無色，符合題意，故A選；
B．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，各離子都是無色的，故B不選；
C．各離子為無色，但S2-與H+不能大量共存，故C選；
D．各離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意，故D不選；
故選AC．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．室溫下向10mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．
（1）酸堿中和滴定時，用到的儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺（帶蝴蝶夾）、錐形瓶．
（2）a點（橫坐標為10）所示溶液中，溶質(zhì)是NaA，溶液中c（Na+）、c（A）、c（H+）、c（OH-）從大到小的順序為c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），其中c（Na+）=c（A-）+c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（3）c點所示溶液中，c（Na+）=c（A-）（填“＞”“＜”或“=”）
（4）b點所示溶液中，c（A-）＞c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）a、b、c點所示溶液中，水的電離程度最大的是a．
（6）以下滴定操作會導致V（HA）偏大的是AD．
A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     
B、錐形瓶洗滌后沒有干燥
C、滴定時錐形瓶中有液體濺出    
D、最后一滴HA溶液附在錐形瓶內(nèi)壁上未沖下
E、滴定開始前讀數(shù)時平視，滴定終點，讀數(shù)時俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液，在與足量鋅反應時，起始時二者產(chǎn)生H2速率基本相等
B．100mL1mol•L-1的鹽酸和50mL2mol•L-1的鹽酸，分別與足量的鋅反應時，兩者放出H2速率和質(zhì)量均相等
C．100mLpH=3的H2SO4和HCl溶液，與足量鋅反應后，放出H2的質(zhì)量相等
D．100mLpH=3的鹽酸與醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得H2的質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學的知識回答：
（1）A為0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入HCl溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）??Ag+
（aq）+Cl-（aq），在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100
mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1氯化鋁溶液中；
④100mL 0.1mol•L-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是②＞①＞④＞③．
（填寫序號）；②中氯離子的濃度為9×10-10mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某研究性小組探究乙酸乙酯的反應機理，實驗如下：已知：相關物理性質(zhì)（常溫常壓）
密度g/mL熔點/℃沸點/℃水溶性
乙醇0.79-11478溶
乙酸1.04916.2117溶
乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
合成反應：在三頸燒瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應溫度不超過120℃．分離提純：將反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀．最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．
回答下列問題：
（1）制取乙酸乙酯化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）濃硫酸與醇如何混合？先向三頸燒瓶加入乙醇，再沿著瓶壁緩慢加入濃硫酸，邊振蕩邊滴加．
（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加      D．重新配料
（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？保證乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的轉化率．
（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？乙醚、乙酸、乙醇和水．
（6）飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸，能否換成NaOH溶液？若不能，為什么？（用化學方程式表示）不能；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．
用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？減少乙酸乙酯溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某強酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；不能肯定的是：Fe3+．對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：⑤．（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
（2）氣體F的電子式為：，實驗中，可以觀察到反應②的現(xiàn)象是：氣體由無色變成紅棕色．
（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列名稱的有機物實際上不可能存在的是（　　）
A．2，3-二甲基丁烷B．2-甲基-4-乙基-1-己烯
C．3-甲基-1-丁烯D．3，3-二甲基-2-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．促進生態(tài)文明，保護生態(tài)環(huán)境，是實現(xiàn)“中國夢”的重要組成部分．化學可以幫助我們更好地認識和改造物質(zhì)世界，提升生活質(zhì)量．
①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．
②目前，垃圾的無害化處理技術得到了迅速的發(fā)展，封閉式焚燒和衛(wèi)生填埋法是最常用的處理垃圾的方法．治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉻（Cr3+）廢水中加入石灰乳使Cr3+轉變?yōu)镃r（OH）3（填化學式）沉淀而除去．
③隨著塑料制品的應用越來越廣泛，它對環(huán)境造成的“白色污染”也越來越突出．可降解塑料的研制成功，緩解了這一矛盾．
④回收的廢鋼鐵因為易生銹不能長期在露天堆放，鐵銹的化學式是Fe2O3•nH2O．請舉一種防止鋼鐵生銹的方法：涂油．
⑤將CO2和H2按物質(zhì)的量1：4混合，在適當條件下反應可獲得CH4．寫出該反應的化學方程式：CO2+4H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，下列關于兩種微粒間關系說法錯誤的是（　�。�
A．它們可能是不同的分子B．它們可能是不同的離子
C．它們可能互為同位素D．它們可能是分子和離子

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