Question

19．ClO₂是一種新型滅菌劑．工業(yè)上用NaClO₃、Na₂SO₃和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取ClO₂，反應(yīng)中Na₂SO₃被NaClO₃氧化生成Na₂SO₄，NaClO₃被還原生成ClO₂．假設(shè)上述三種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，則所得的產(chǎn)物中Na⁺和SO₄^2-物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 1：2
• D． 2：3

Answer 1

分析 NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)過(guò)程中，氯元素化合價(jià)降低，硫元素化合價(jià)升高，結(jié)合電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，結(jié)合反應(yīng)中定量關(guān)系計(jì)算所得的產(chǎn)物中Na⁺和SO₄^2-物質(zhì)的量之比．

解答 解：NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)過(guò)程中，氯元素化合價(jià)有+5價(jià)降到+4價(jià)，降低了1價(jià)，硫元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，升高了2價(jià)，由電子守恒可知，NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為$\frac{6-4}{5-4}$=2：1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2Na₂SO₄+2ClO₂↑+H₂O，反應(yīng)后溶液中Na⁺和SO₄^2-物質(zhì)的量之比為2：1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移守恒、化學(xué)方程式配平等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．