【題目】電解Na2CO3溶液可制取NaHCO3溶液和NaOH溶液，原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A.b極為陰極，產(chǎn)生的氣體A為H2

B.溶液中的Na+通過交換膜由b極室到a極室

C.B可以使用稀NaOH溶液，其效果優(yōu)于純水

D.a極電極反應(yīng)為4CO32－＋2H2O－4e－=4HCO3－＋O2↑

【答案】B

【解析】

遇到本題考查電解池有關(guān)的性質(zhì)，首先從a極產(chǎn)物為O2，判斷a極為陽極，b極為陰極，電解池中陽離子從陰極移向陽極、陽離子從陽極移向陰極，但是本題是陽離子交換膜，僅允許陽離子通過。

A．a極產(chǎn)生O2，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為陽極，則b極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H2O+2e－= H2+2OH-，A正確；

B．電解池中陽離子移向陰極，溶液中的Na+通過交換膜由a極室到b極室，B錯(cuò)誤；

C. 水是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性比較弱，B可以使用稀NaOH溶液，增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，C正確；

D．a極電極反應(yīng)為2H2O－4e－=4H+＋O2↑、H+＋CO32－=HCO3－，總的離子方程式為：4CO32－＋2H2O－4e－=4HCO3－＋O2↑，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，對CO、NOx的綜合利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)。回答下列問題：

（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) H1＝＋180.5kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) H2＝－566kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) H3＝－116.2kJ·mol－1

寫出CO和NO2反應(yīng)生成N2的熱化學(xué)方程式：____。

（2）制備AlCl3的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常加入足量的碳粉，反應(yīng)后生成CO(g)。T℃時(shí)，向恒容密閉容器中加入3mol Al2O3(s)、8mol C(s)和3.3mol Cl2(g)，發(fā)生反應(yīng)。Cl2的濃度變化如圖1所示；圖2為20min后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。

①容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②0～15min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(CO)=___mol·L-1·min-1。

③T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

④15min時(shí)的平衡常數(shù)K(15)、44 min時(shí)的平衡常數(shù)K(44)與55min時(shí)的平衡常數(shù)K(55)的大小關(guān)系為____。

（3）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填標(biāo)號)。

A．容器中氣體的密度不發(fā)生變化

B．NO2和O2的體積比保持不變

C．v正(NO2)=2v逆(N2O5)

D．氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2，且保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是_________。

（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)4，Ka=5.81×1010，可判斷H3BO3是_______酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理．

(1)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．

①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式_________．已知25℃時(shí)，CO32﹣第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10﹣4mol/L，當(dāng)溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 時(shí)，溶液的pH=_____．

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液，請寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式__________．

(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序?yàn)?/span>___________（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____．

A．向溶液A中加適量NaOH B．向溶液A中加適量水

C．向溶液B中加適量NaOH D．向溶液B中加適量水

(3)煙氣中的SO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示：

①圖中pH=7時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是___。

A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）

B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）

D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

②利用上圖中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料，工業(yè)采用N2和H2合成氨的催化過程如下圖所示。已知合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是

A.使用催化劑可改變反應(yīng)的△H

B.過程③到④形成N—H吸收能量

C.升高溫度，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

D.催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是

A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，與5 mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產(chǎn)量2.0 g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實(shí)驗(yàn)中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序?yàn)?/span>_______。

(2)加入沸石的作用是_____________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是__________。

(3)上述裝置圖中，D儀器的名稱是________，E儀器的名稱是________。

(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________。

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，正丁醛在_______層(填“上”或“下”)。

(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95 ℃，其原因是___________。

(7)本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為________%(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦石是制取硫酸的主要原料，主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其它雜質(zhì)中不含鐵、硫元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化)。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

(1)鼓人空氣的作用是___________，錐形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。

（實(shí)驗(yàn)一）測定硫元素的含量

反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

(2)反應(yīng)結(jié)束后，給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)洗滌濾渣的方法是______________________。

(4)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(列出表達(dá)式即可)。

（實(shí)驗(yàn)二）測定鐵元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)�；②加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；③將濾液稀釋至250mL；④取25.00mL稀釋液，用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)，平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。

(5)操作②中用鐵粉作還原劑，測定鐵的含量___________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)，操作④中滴定時(shí)酸性KMnO4溶液盛裝在___________填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，③中稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種金屬接觸時(shí)，接觸部位會發(fā)生“電偶腐蝕”。金屬鐵和銅在自來水和海水中，相同時(shí)間發(fā)生的腐蝕情況如圖。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.甲圖中的介質(zhì)為海水

B.腐蝕過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.鐵電極反應(yīng)式為Fe－3e－=Fe3＋

D.若在金屬表面涂油漆，可以減弱鐵的腐蝕

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