(10分)按要求回答下列問題：

（1）某種粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學(xué)符號是                             

（2）用電子式表示下列化合物的形成過程

H2S                                                ；MgF2                                        

（3）寫出2,2,4—三甲基-3-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式：                            

（4）寫出(CH3)2CHCH(CH3)(CH2)3CH3的名稱：                               

 

（10分）、(1)略  (2)略    (3) (CH3)3CCH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH2CH3

(4) 2,3—二甲基庚烷（各2分）

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設(shè)計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應(yīng)．
實驗編號
試劑		 A B C
10% H2O2/mL 20.0 V1 V2
2mol/L  FeCl3/mL 0 5.0 10.0
H2O/mL V3 V4 0
按要求回答下列問題：
（1）欲用如圖裝置來比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測
 
推（計）算反應(yīng)速率．
（2）為實現(xiàn)實驗?zāi)康�，則V1=
 
，V2=
 
；V3=
 
，V4=
 
．
（3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是
 
（填“實驗編號”）
（4）已知Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應(yīng)進行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（共16分）按要求回答下列問題

（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：                                    

（2）寫出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al2(SO4)3 ，外液：NaHCO3]：

                                                               

（3）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ,可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2，根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：      

                                            

蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H20混合并加熱，可得到無水AlCl3，解釋原因：                                     

（4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O

①鉛蓄電池在放電時負極反應(yīng)為                                ，

②鉛蓄電池在充電時陽極反應(yīng)為                                        ；

③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H2SO4        mol。

（5）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09—10年揚州中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

(10分)按要求回答下列問題：
（1）某種粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學(xué)符號是                             
（2）用電子式表示下列化合物的形成過程
H2S                                              ；MgF2                                       
（3）寫出2,2,4—三甲基-3-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式：                            
（4）寫出(CH3)2CHCH(CH3)(CH2)3CH3 的名稱：                               

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年年天津市塘沽一中等三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（共16分）按要求回答下列問題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：                                    
（2）寫出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al2(SO4)3，外液：NaHCO3]：
                                                               
（3）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ,可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2，根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：      
                                         
蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H20混合并加熱，可得到無水AlCl3，解釋原因：                                     
（4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O
①鉛蓄電池在放電時負極反應(yīng)為                                ，
②鉛蓄電池在充電時陽極反應(yīng)為                                        ；
③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H2SO4        mol。
（5）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆年天津市等三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（共16分）按要求回答下列問題

（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：                                    

（2）寫出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al2(SO4)3 ，外液：NaHCO3]：

                                                               

（3）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ,可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2，根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：      

                                            

蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H20混合并加熱，可得到無水AlCl3，解釋原因：                                     

（4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O

①鉛蓄電池在放電時負極反應(yīng)為                                 ，

②鉛蓄電池在充電時陽極反應(yīng)為                                         ；

③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H2SO4         mol。

（5）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

 

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