Question

將帶有氧化膜的鋁片分別放入稀鹽酸和微熱的氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象分別是

 

、

 

，有關(guān)反應的化學方程式為

 

、

 

、

 

、

 

．向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始觀察到的現(xiàn)象是

 

，反應的離子方程式為

 

，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是

 

，反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的書寫,離子方程式的書寫

專題：

分析：Al、Al₂O₃與鹽酸反應均生成氯化鋁，Al、Al₂O₃與NaOH反應均生成NaAlO₂；
氫氧化鋁與酸、堿反應均生成鹽和水，AlCl₃中加入NaOH先生成Al（OH）₃，發(fā)生3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃具有兩性，可與NaOH反應生成NaAlO₂，發(fā)生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，以此解答該題；

解答： 解：表層已氧化的鋁片分別加入到鹽酸和氫氧化鈉溶液中，發(fā)生的反應的化學方程式為Al₂O₃+6HCl=AlCl₃+3H₂O、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑、鋁片溶解先無氣泡，后有氣泡產(chǎn)生，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O、2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，鋁片溶解先無氣泡，后有氣泡產(chǎn)生，
AlCl₃中加入NaOH先生成Al（OH）₃，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃具有兩性，繼續(xù)加入NaOH溶液則發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，可觀察到沉淀溶解，
故答案為：鋁片溶解先無氣泡，后有氣泡產(chǎn)生；鋁片溶解先無氣泡，后有氣泡產(chǎn)生；Al₂O₃+6HCl=AlCl₃+3H₂O；2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑；溶液變渾濁；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；沉淀溶解；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；

點評：本題考查Al及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握Al、氧化鋁、氫氧化鋁與酸和堿的反應為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．