設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽極減少的質(zhì)量為32g
B、反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol H2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子總數(shù)為NA
D、1L pH=12的氨水中含OH-離子數(shù)為0.01NA個(gè)
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等較活潑金屬，電解過程中鐵、鋅優(yōu)先放電；
B．依據(jù)方程式中氯元素化合價(jià)變化可知生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol水；
C．過氧化氫溶液中含氧原子的物質(zhì)有過氧化氫和水；
D．依據(jù)PH計(jì)算氫離子濃度結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度，依據(jù)n=cv計(jì)算氫氧根離子物質(zhì)的量．
解答： 解：A．陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，F(xiàn)e、Zn先于Cu放電，故轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極減少的質(zhì)量不一定為32g，故A錯(cuò)誤；
B．依據(jù)方程式中氯元素化合價(jià)變化可知生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol水，若有1molH2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5/3NA，故B錯(cuò)誤；
C．H2O2水溶液中除H2O2含氧原子，水中也含有氧原子，所有總數(shù)不為NA，故C錯(cuò)誤；
D.25℃，1L pH=12的氨水中，c（H+）=10-12mol/L；c（OH-）=0.01mol/L，含有OH-的數(shù)目為0.01 NA，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系和物質(zhì)的構(gòu)成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
B、黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C、使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
D、在含有Fe（SCN）2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別跟鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A、Na2O2
B、Na2CO3
C、Al2O3
D、Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：
 

②硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)：
 

③鐵與稀鹽酸反應(yīng)：
 

④碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)式與俗名相符的是（　　）
A、燒堿Na2CO3
B、膽礬CuSO4?5H2O
C、蘇打NaHCO3
D、純堿NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將帶有氧化膜的鋁片分別放入稀鹽酸和微熱的氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象分別是
 
、
 
，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
、
 
、
 
、
 
．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、金屬氧化物都是堿性氧化物
B、陰離子都只有還原性，金屬陽離子都只有氧化性
C、元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、人工固氮和漂白粉使石蕊溶液褪色都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（　　）
A、Na+結(jié)構(gòu)示意圖
B、質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：
 
8
16
O
C、純堿的化學(xué)式：NaHCO3
D、鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：Fe+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香料Ⅴ的制備方法如下：

（1）化合物I的分子式為
 
，Ⅳ中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）化合物I可由經(jīng)兩步反應(yīng)制得，寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）1mol的化合物II和Ⅲ分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）該工藝中第①步的目的是
 
．為檢驗(yàn)①中CH3I的碘原子，實(shí)驗(yàn)室的操作是取少量CH3I于試管中，加入足量的NaOH水溶液，加熱充分反應(yīng)，冷卻后加入，再加入少量硝酸銀溶液．
（5）芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一種無甲基同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）一定條件下，化合物Ⅳ與乙二醇發(fā)生類似反應(yīng)④的反應(yīng)，該有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案