Question

一定量的硫酸與足量的鋅粒發(fā)生反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，采取的措施有①改用等量鋅粉、②加一定量的水、③加入適量KNO₃溶液、④加CH₃COONa固體、⑤加入NaOH溶液、⑥加熱．其中正確的有（　　）

• A、②④
• B、②③④
• C、①⑥
• D、②③④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：鐵和硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故要減緩反應(yīng)速率，可減小氫離子的濃度，Zn過量則酸能完全反應(yīng)，生成氫氣由鹽酸決定，要想不影響生成氫氣的總量，必須保證與Zn反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量不變，以此來解答．

解答： 解：①改用等量鋅粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故①錯(cuò)誤；
②加一定量的水，濃度減小，反應(yīng)速率減小，氫離子物質(zhì)的量不變，生成氫氣的量不變，故②正確；
③加入適量KNO₃溶液，形成了硝酸，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，生成氫氣的總量會(huì)減少，故③錯(cuò)誤；
④加CH₃COONa固體，生成弱酸，生成氫氣的速率減小，生成氫氣總量不變，故④正確；
⑤加入NaOH溶液，生成氫氣總量減小，故⑤錯(cuò)誤；
⑥加熱，反應(yīng)速率增大，故⑥錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考�？伎键c(diǎn)，注意鋅過量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．