Question

一定量的硫酸與足量的鋅粒發(fā)生反應，為減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，采取的措施有①改用等量鋅粉、②加一定量的水、③加入適量KNO₃溶液、④加CH₃COONa固體、⑤加入NaOH溶液、⑥加熱．其中正確的有（　　）

• A、②④
• B、②③④
• C、①⑥
• D、②③④⑤

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：鐵和硫酸反應的實質是：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故要減緩反應速率，可減小氫離子的濃度，Zn過量則酸能完全反應，生成氫氣由鹽酸決定，要想不影響生成氫氣的總量，必須保證與Zn反應的氫離子的物質的量不變，以此來解答．

解答： 解：①改用等量鋅粉，固體表面積增大，反應速率增大，故①錯誤；
②加一定量的水，濃度減小，反應速率減小，氫離子物質的量不變，生成氫氣的量不變，故②正確；
③加入適量KNO₃溶液，形成了硝酸，與金屬反應不產生氫氣，生成氫氣的總量會減少，故③錯誤；
④加CH₃COONa固體，生成弱酸，生成氫氣的速率減小，生成氫氣總量不變，故④正確；
⑤加入NaOH溶液，生成氫氣總量減小，故⑤錯誤；
⑥加熱，反應速率增大，故⑥錯誤．
故選A．

點評：本題考查影響反應速率的因素，為高考常考考點，注意鋅過量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．