Question

已知：Ⅰ．?dāng)嗔?mol N-N鍵吸收167kJ熱量，形成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，Ⅱ．N₂ （g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H₁=-92.2kJ?mol^-1對(duì)于反應(yīng)：N₄ （g）+6H₂ （g）4NH₃（g）；△H₂（kJ?mol^-1），以下說法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H₂＞0
• B、N₂分子比 N₄分子更穩(wěn)定
• C、△H₂=2△H₁
• D、△H₂與方程式系數(shù)無關(guān)

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：1molN₄ 分子中含有6molN-N，N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N鍵的鍵能為167kJ/mol，生成1molN₄的反應(yīng)為：2N₂（g）=N₄（g），反應(yīng)熱△H=2×942kJ/mol-6×167kJ/mol=+882kJ/mol，可見2molN₂（g）比1molN₄（g）能量低，據(jù)此分析．

解答： 解：1molN₄ 分子中含有6molN-N，N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N鍵的鍵能為167kJ/mol，生成1molN₄的反應(yīng)為：2N₂（g）=N₄（g），反應(yīng)熱△H=2×942kJ/mol-6×167kJ/mol=+882kJ/mol，可見2molN₂（g）比1molN₄（g）能量低882KJ，
A、2molN₂（g）比1molN₄（g）能量還要低，所以△H₂＜0，故A錯(cuò)誤；
B、能量越低越穩(wěn)定，2molN₂（g）比1molN₄（g）能量低，故B正確；
C、2molN₂（g）不等于1molN₄（g）能量，所以故C錯(cuò)誤；
D、焓變的數(shù)值大小決定于反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題通過鍵能，考查焓變的求算以及焓變的大小，本題關(guān)鍵是明確N₄的結(jié)構(gòu)類似與白磷．