9．下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（　　）
A．圖①是其他條件一定時(shí)反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，圖象表明，較低溫度下升溫平衡逆向移動(dòng)，較高溫度下升溫平衡正向移
B．圖②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
C．圖③可能是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，也可能是其它因素對(duì)化學(xué)平衡的影響
D．圖④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1＞p2

分析 A．圖象表明，較低溫度下是平衡的建立，較高溫度下是平衡的移動(dòng)；
B．氯化鉀不影響平衡移動(dòng)；
C．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，導(dǎo)致平衡不移動(dòng)，兩邊的計(jì)量數(shù)相等；
D．A的轉(zhuǎn)化率隨著B(niǎo)的增加而增大．

解答 解：A．圖象表明，較低溫度下是平衡的建立，較高溫度下是平衡的移動(dòng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，鉀離子和氯離子不參加反應(yīng)，則KCl濃度增大不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時(shí)間，所以先達(dá)到平衡狀態(tài)，兩邊的計(jì)量數(shù)相等，也可能是改變壓強(qiáng)，故C正確；
D．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉(zhuǎn)化率，由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象分析，會(huì)根據(jù)圖象中曲線變化趨勢(shì)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)來(lái)確定平衡移動(dòng)方向，注意結(jié)合方程式特點(diǎn)分析，注意A中正逆反應(yīng)速率相等后才是改變條件后反應(yīng)速率變化，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．HCl氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
B．通常狀況下，NO2是無(wú)色的氣體
C．鋁單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣
D．鐵單質(zhì)與濃硝酸加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z三種元素原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，Y與Z同周期，Z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體，Z與Y能形成YA型化合物，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在元素周期表中，Y所在族的元素都是活潑金屬元素
B．37Z原子核電子數(shù)為20
C．X與Y能形成YX型化合物
D．在常溫下，Z的單質(zhì)與氫氣一定能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無(wú)色溶液：Cu2+、H+、Cl-、SiO32-
B．NaAlO2溶液：NH4+、H+、Cl-、CO32-
C．NaHCO3溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
D．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”．
（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負(fù)性：C＞（填“＞”或“＜”，下同）B；第一電離能：N＞O，原因是N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4．SO42-的空間構(gòu)型為正四面體形，其中硫原子采用sp3雜化，寫(xiě)出SO42-的一種等電子體的化學(xué)式：ClO4-等．
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點(diǎn)）．該晶體中，Ti4+和周?chē)?2個(gè)O2-相緊鄰．
（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型．晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x＜1），若測(cè)得某FexO晶體密度為5.71g•cm-3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10-10 m，則FexO中x=$\frac{{N}_{A}×5.71×（4.28×1{0}^{-8}）^{3}}{4×56}$-$\frac{16}{56}$（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)命名正確的是（　�。�
A．1，3-二甲基丁烷B．2，3-二甲基-2-乙基己烷
C．2，3-二甲基-4-乙基戊烷D．2，3，5-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有電子轉(zhuǎn)移，這類(lèi)反應(yīng)就屬于氧化還原反應(yīng)．元素化合價(jià)升高，表明該元素的原子失去電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，這種物質(zhì)是還原劑；元素化合價(jià)降低，表明該元素的原子得到電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．葡萄酒中的酒精是葡萄果實(shí)中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物（C6H12O6$\stackrel{酵母}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑）．
Ⅰ、已知：實(shí)驗(yàn)室制乙烯原理為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操 作現(xiàn) 象
點(diǎn)燃酒精燈，加熱至170℃Ⅰ：A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實(shí)驗(yàn)完畢，清洗燒瓶Ⅲ：A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）溶液“漸漸變黑”，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性．
（2）分析，甲認(rèn)為是C2H4，乙認(rèn)為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點(diǎn)，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2和H2O，使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色．
③為證實(shí)各自觀點(diǎn)，甲、乙重新實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下：
甲：在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）

現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí)，E中溶液褪色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
a．甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液；乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)D中盛放的試劑是濃硫酸，裝置連接順序?yàn)椋╠）cabe（f）．
b．能說(shuō)明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復(fù)，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2．
c．乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn)，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如右圖所示．寫(xiě)出Na2S2O5溶于水時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時(shí)溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)溶液中各類(lèi)平衡的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液，KW不變，Ka將增大
B．對(duì)FeCl3溶液進(jìn)行稀釋時(shí)，F(xiàn)e3+水解程度將增大，故溶液的酸性將增強(qiáng)
C．可根據(jù)Ksp的數(shù)值大小直接比較難溶物在水中的溶解度大小
D．25℃時(shí)，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成

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