【題目】某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料,采用電化學(xué)方法制取硫酸。
(1)原電池原理:該小組設(shè)計的原理示意圖如左下圖,寫出該電池負極的電極反應(yīng)式______。
(2)電解原理:該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后電解該溶液制得了硫酸。原理如右下圖,寫出開始電解時陽極的電極反應(yīng)式________________。
【答案】 SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ HSO3--2e-+H2O= SO42-+3H+
【解析】試題分析:(1)原電池總反應(yīng)為2SO2+ O2+2H2O= 2H2SO4,原電池負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生還原反應(yīng);(2)NaHSO3溶液電解生成硫酸,硫元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng);
解析:(1) 該電池中SO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以該電池負極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+;(2) NaHSO3溶液電解生成硫酸,硫元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng),電解池陽極HSO3-失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以陽極的電極反應(yīng)式HSO3--2e-+H2O= SO42-+3H+。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1某弱酸HA溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 可用甲基橙作滴定指示劑(已知甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,pH<3.1時溶液為紅色,pH>4.4時溶液為黃色)
B. 指示劑指示的滴定終點就是反應(yīng)終點
C. 突變范圍的大小與酸的強弱及酸的濃度有關(guān)
D. 滴定時氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)進行SO2的性質(zhì)實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后,在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示。
序號 | 試劑 | 實驗現(xiàn)象 | |
a | 品紅溶液 | 紅色褪去 | |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | |
c | NaOH溶液(含2滴酚酞) | 紅色褪去 |
下列說法正確的是
A. 濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B. a、b均表明SO2具有漂白性
C. c中只可能發(fā)生反應(yīng):SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O
D. c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3) + c(OH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 100mL12mol/L的濃硝酸與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA
B. 將1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
C. 同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl ②NO2 ,進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為3:2
D. 實驗室里要用480 mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液,需稱取12.5克膽礬配制成溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在無色透明的溶液中,能大量共存的離子組是
A.Na+、Mg2+、H+、OH-B.H+、Al3+、AlO2-、CO32-
C.H+、Fe3+、Cl-、SiO32-D.K+、Ca2+、NO3-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是
A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖每一方框表示有關(guān)反應(yīng)的某一反應(yīng)物或生成物,有關(guān)操作已略去。又知A為高熔點物質(zhì),B為無色氣體,D為一種天然出產(chǎn)的礦石的主要成分,可作為顏料。試回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:I____________,F(xiàn)____________。
(2)G轉(zhuǎn)化為H的現(xiàn)象是____________,對應(yīng)化學(xué)方程式為____________。
(3)寫出I和J反應(yīng)生成K的離子方程式____________。
(4)寫出C+D→A+E的化學(xué)方程式________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素,其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子,單電子個數(shù)分別是2、3、2;丁與戊原子序數(shù)相差18,戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲能形成多種常見單質(zhì),在熔點很高的兩種常見單質(zhì)中,原子的雜化方式分別為______、__________。
(2)+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第________電離能。
(3)戊的基態(tài)原子有________種形狀不同的原子軌道;
(4)甲、乙分別都能與丙形成原子個數(shù)比為 1:3的微粒,則該兩種微粒的空間構(gòu)型分別為:_________________ ;__________________。
(5)丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,該晶體中陽離子的配位數(shù)為_________ 。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為_______________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該化合物的相對分子質(zhì)量為 M,則該晶胞中黑球的半徑r =_____cm。(用含ρ、NA的計算式表示)
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