【題目】以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定c mol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 可用甲基橙作滴定指示劑(已知甲基橙的變色范圍為3.1～4.4,pH<3.1時溶液為紅色，pH>4.4時溶液為黃色)

B. 指示劑指示的滴定終點就是反應終點

C. 突變范圍的大小與酸的強弱及酸的濃度有關

D. 滴定時氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉和弱酸恰好反應生成的鹽是強堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應選擇堿性條件下變色的指示劑，不能選擇甲基橙，應選擇酚酞指示劑，A錯誤；B、反應終點是指酸和堿剛好完全反應，而指示劑是一個變色范圍，B錯誤；C、當酸的酸性很強，濃度變稀時突變范圍增大，突變范圍的大小與酸的強弱及酸的濃度有關，C正確；D、帶活塞的為酸式滴定管不能盛氫氧化鈉溶液，滴定時氫氧化鈉溶液盛放在堿式滴定管中，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）可用于制備磷酸鐵鋰電池正極材料。實驗室制備草酸亞鐵并測定其組成的實驗流程如下：

（1） “溶解”時加熱的目的是_____________________；“沉鐵”時將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液，“不斷攪拌”除可使反應物充分接觸外，另一目的是_____________________。

（2） “過濾、洗滌”時，能說明沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是_____________________。

（3）按以下步驟可以測定產(chǎn)品中草酸根的質(zhì)量分數(shù)。

①稱取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液，加熱至40~50℃，使樣品溶解。

②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液23.80mL。

[5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]

③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸約10min。

④將濾液過濾至另一個錐形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶，將全部Fe2+轉(zhuǎn)移入錐形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積8.00 mL。

（I）測得的產(chǎn)品中n(Fe) ∶n(C2O) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。

（II）請計算產(chǎn)品中C2O的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。

實驗一 制取氯酸鉀和氯水

利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。過濾操作過程中需要的玻璃儀器有__________。

(2)若對調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。D裝置的作用是___________________。

(3)在實驗過程中，若要檢驗C裝置的瓶塞處是否密封好，請簡述化學檢驗方案_______。

實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

(4)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3．該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄如下（實驗在室溫下進行）：

試管編號

1

2

3

4

0.2molL﹣1KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3（s）/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0molL﹣1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗目的是___________________________。

②設計1號試管實驗的作用是__________________________。

③若2號試管實驗現(xiàn)象為"黃色溶液",取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應的離子方程式為__________________________。

p>實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量

(5)根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：____。

資料：i．次氯酸會破壞酸堿指示劑；

ii．次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl﹣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：

提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。

Ⅱ．

Ⅲ．

⑴氯貝特的分子式為 。

⑵若8.8 g A與足量NaHCO3溶液反應生成2.24 L CO2(標準狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結構簡式為 。(相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、O-16)

⑶要實現(xiàn)反應①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達到目的的是 (填選項字母)。

a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa

⑷反應②的反應類型為 ，其產(chǎn)物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有 種(不考慮立體異構)。

① 1，3，5-三取代苯；

② 屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；

③ 1 mol該同分異構體最多能與3 mol NaOH反應。

⑸寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；關于該反應的下列說法不正確的是( )

A. Na2NO2是氧化劑，NH4Cl是原劑

B. N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. NH4Cl中氮元素被還原

D. 每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如下裝置進行實驗。

請按要求回答下列問題：

(1)飽和食鹽水的作用是_______________________________；

(2)淀粉-KI溶液中觀察到的現(xiàn)象是_____________，反應的離子方程式為_______________。

(3)若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，由該現(xiàn)象可得出的結論是___________________甲中盛放的試劑是____________。

(4)Cl2與石灰乳反應制取漂白粉的離子方程式為________________________；

(5)該興趣小組用17.4 g 二氧化錳與足量的濃鹽酸制備氯氣，反應的離子方程為____________，理論上最多可制得標準狀況下氯氣的體積是_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中正確的是( )

A. 已知25 ℃時NH4CN溶液顯堿性,則25 ℃時的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 室溫時, 相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時, CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化

B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位鍵

C．SO32—、CO32—、SiO32—均為平面三角形

D．石墨、新型高分子導電材料、聚乙烯、金屬晶體均含有金屬鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸。

（1）原電池原理：該小組設計的原理示意圖如左下圖，寫出該電池負極的電極反應式______。

（2）電解原理：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如右下圖，寫出開始電解時陽極的電極反應式________________。

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