【題目】某結晶水合物分子式為RnH2O，其相對分子質(zhì)量為M，25℃時，a g晶體溶于b g水中即飽和，形成V ml密度為ρ g/cm3的溶液，下列不正確的是 （ ）

A. 飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為B. 25℃,R的溶解度為g

C. 飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為D. 飽和溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L

【答案】B

【解析】

晶體的物質(zhì)的量為a/M mol，溶質(zhì)的質(zhì)量為a（M-18n）/M g；溶液的質(zhì)量為(a+b)g 或ρV g，溶液的體積為V mL，

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量為(a-a×18n/M)g，溶液質(zhì)量ρV g；所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為(a-a×18n/M)÷ρV×100%=a(M-18n)/ρV×100%=，故A正確；

B.設25℃時，A的溶解度為S，則S/(100+S)= [a(M-18n)/M]/(a+b)，R的溶解度為：S=100a(M-18n)/(bM+18an)，故B錯誤；

C. 溶質(zhì)的質(zhì)量為(a-a×18n/M)g，溶液質(zhì)量為(a+b)g；所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為=(a-a×18n/M)÷(a+b)×100%=，故C正確；

D.晶體的物質(zhì)的量為a/M mol，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量為a/M mol，溶液的體積為V mL=V×10-3L；根據(jù)c=n/V可知，飽和溶液物質(zhì)的量濃度為=(a/M)÷(V×10-3)=mol/L，故D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列對于該反應的說法中，正確的是（ ）

A.該反應中的氧化劑只有Cu2OB.Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑

C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設計如圖實驗裝置(夾持裝置略去)，在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分(C、D中溶液成份均過量)。

(1)B裝置的作用是______________________________________。

(2)實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有__________氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。若去掉C，是否能得出同樣結論并解釋其原因__________________________。

(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請完成表中內(nèi)容。(試劑，儀器和用品自選)

實驗步驟

預期現(xiàn)象

結論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，平均分成2份；_____

_________________________

固體殘留物僅為Fe2O3

(4)若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為x mol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為y mol，D中沉淀物質(zhì)的量為z mol，根據(jù)氧化還原反應的基本規(guī)律，x、y和z應滿足的關系為___________。

(5)結合上述實驗現(xiàn)象和相關數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作殺蟲劑和防腐劑，結構簡式如圖。

（1）丁子香酚分子式為 。

（2）下列物質(zhì)在一定條件下能跟丁子香酚反應的是 。

a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．FeCl3溶液 d．Br2的CCl4溶液

（3）符合下述條件的丁子香酚的同分異構體共有____________種，寫出其中任意任一種結構簡式___________。

① 與NaHCO3溶液反應

② 苯環(huán)上只有兩個取代基

③ 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

（4）丁子香酚的某種同分異構體A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應條件已略去）。

提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO

A→B的化學方程式為_______________________，反應類型為______________________。C中滴加少量溴水振蕩，主要現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲探究氯氣的化學性質(zhì)，設計如圖所示的實驗裝置。

已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。

請回答下列問題：

（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應，在加熱之前應該進行的操作為____。

（2）當觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時，點燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中生成白色沉淀的化學方程式：____。

（3）硬質(zhì)玻璃管中的反應現(xiàn)象為__，反應的化學方程式為___。

（4）裝置中空試管的作用是____。

（5）燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___，發(fā)生反應的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：

N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol

2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol

下列說法正確的是

A. N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1068 kJ/mol

B. 鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)的肼——空氣燃料電池，放電時的負極反應式：N2H4 －4e－ + 4OH－ ＝ N2 + 4H2O

C. 肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2ON2H5+ + OH-

D. 2NO2N2O4，加壓時顏色加深，可以用勒夏特列原理解釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）21世紀是鈦的世界，鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上二氧化鈦的制備是：

I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4，所采取的操作名稱是_______

III．用TiCl4制備TiO2·xH2O的化學方程式為________________，制備時需要________，促進水解趨于完全。

IV．TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。如在實驗室中進行，則需在________（填儀器名稱）中加熱。

（2）亞硫酰氯(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農(nóng)藥制藥等領域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2與水反應的化學方程式_________________________________________________，AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，其原因是______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼、鋁、鎵、銦、鉈是第ⅢA族元素，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛。

（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布圖為______________________。

（2）I1(Mg)___________I1(Al)(填“大于”或“小于”)，其原因是______________________。

（3）三氯化鋁加熱到177.8℃時，會升華為氣態(tài)二聚氯化鋁(Al2Cl6，其中鋁原子和氯原子均達8電子穩(wěn)定結構)，請寫出二聚氯化鋁(Al2Ci6)的結構式：______________________，其中鋁原子軌道采用___________雜化。

（4）BF4－的空間構型為___________,與BF4－互為等電子體的分子是___________ (寫化學式，任寫一種即可)。

（5）鎵(Ga)可與砷(As)形成砷化(GaAs)晶體，該晶體的熔點為1238℃，密度為ρg·cm－3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol－1和MAsg·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞中Ca與As原子的核間距為___________pm。(列出字母表達式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)是應用廣泛、性能較好的還原劑，以硼酸、甲醇和氫化鈉(NaH)為原料可制得硼氫化鈉。某學習小組的同學欲利用下圖所示路線在實驗室合成硼氫化鈉。

I.氫化鈉的制備

已知NaH的化學反應活性很高，在潮濕的空氣中能自燃，與酸接觸即放出熱量和氫引發(fā)燃燒甚至爆炸。該小組的同學利用下圖中的裝置在實驗室制取NaH。


(1)NaH中氫元素的化合價為___________，NaH的電子式為___________。

(2)按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→___________b→c(填接口字母)；連接裝置后進行實驗，在給裝置B加熱前，必須進行的一步操作是___________。

(3)裝置A中盛裝稀鹽酸的儀器名稱為___________，裝置D中應盛裝的試劑是___________。

(4)經(jīng)分析，該實驗裝置有一個明顯的不足是____________，解決此不足的措施是__________。

Ⅱ.硼氫化鈉的制備與純度測定

在攪拌加熱到220℃時，向盛裝NaH的縮合反應罐中加入硼酸三甲酯[B(OCH3)3]，升溫到260℃，充分反應后，經(jīng)過處理得到NaBH4和甲醇鈉。

(5)某同學欲通過測定硼氫化鈉與水反應生成氫氣的體積來測定硼氫化鈉產(chǎn)品的純度。

已知：NaH+H2O=H2↑+NaOH。

①硼氫化鈉與水反應可以產(chǎn)生大量氫氣和偏硼酸鈉，該反應方程式為___________。

②該同學用圖裝置測定硼氫化鈉產(chǎn)品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。裝置中a的作用是_________；稱取6.28g氫化鈉樣品，重復實驗操作三次，測得生成氣體的平均體積為13.44L(已折算為標準狀況)，則樣品中硼氫化鈉的純度為___________%(結果保留兩位有效數(shù)字)。

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