【題目】在微生物作用下電解有機廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（ ）

A.通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小

B.電源A極為負極

C.通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+

【答案】D

【解析】

A.通電后，左側(cè)生成H+，右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，相當于稀硫酸中H+不參加反應(yīng)，所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯誤；

A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負極，A電極為正極，B錯誤；

C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，但不確定氣體所處的溫度和壓強，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C錯誤；

D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計實驗并完成如下轉(zhuǎn)化。

已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強酸，再稀釋到1000mL，測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請回答：

（1）固體A的化學(xué)式______________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。

（3）寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________，丙烯酸中官能團的名稱為__________________________________________

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①___________________，②________________________

(3)下列說法正確的是（________）

A.硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液

B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液

C.聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.有機物C與丙烯酸屬于同系物

(4)寫出下列反應(yīng)方程式：

③B→CH3CHO_________________________________________

④丙烯酸 + B→丙烯酸乙酯_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中五點KW間的關(guān)系是__________________．

(2)若從A點到D點，可采用的措施是________．

a．升溫 b．加入少量的NaOH c．加入少量的NH4Cl

(3)E對應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．

(4)25℃時，體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb， 則a的取值范圍為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)和生活中產(chǎn)生的廢氣、、對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

(1)已知甲烷的燃燒熱為；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱： ,則 ____________。

(2)汽車尾氣中含有和，某研究小組利用反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。T℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的和，能自發(fā)進行上述反應(yīng)，測得不同時間的和的濃度如表：

時間

0

1

2

3

4

5

①0到2s內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=______。

②若該反應(yīng)在恒容絕熱條件下進行，再次達到平衡后的平衡常數(shù)為K2，則K1______ K2（填“＞”、“＜”'或“＝”）。

(3)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) △H<0

若向恒容密閉容器中通入和，反應(yīng)在不同條件下進行上述反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強隨時間變化如圖所示，與實驗a相比，span>b組、c組分別改變的實驗條件可能是 ____________、____________。

(4)常溫下，用溶液作捕捉劑可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中____________。（常溫下、）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含—種溶質(zhì)的某藍色硫酸鹽溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成。請回答下列問題：

（1）寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式____________________。

（2）若當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重6g。電解后溶液的pH為_____________。要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入_____________，其質(zhì)量為_____________g。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

（3）若原溶液為1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c （SO42-) =2.0mol/L；如圖裝置電解，當兩極都收集到22.4L氣體（標準狀況）時，停止電解。則原溶液中的c(K+)=_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。

已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O

回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。

（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象____________。

（3）裝置C中表現(xiàn)了SO2的____________性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的____________性，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）F裝置的作用是____________，漏斗的作用是____________。

（5）E中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)成分為____________（填編號，下同）,設(shè)計實驗證明你的判斷____________。

A.BaSO3 B.BaSO4 C.BaSO3和BaSO4

（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有____________。

A.溫室效應(yīng) B.酸雨 C.粉塵污染 D.水體富營養(yǎng)化

工業(yè)上為實現(xiàn)燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應(yīng)從而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學(xué)方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A．某溶液中滴加溶液

產(chǎn)生藍色沉淀

原溶液中有，無

B．①某溶液中加入溶液

②再加足量鹽酸

①產(chǎn)生白色沉淀

②仍有白色沉淀

原溶液中有

C．向含有和的懸濁液中滴加溶液

生成黑色沉淀

D．向溶液中通入

溶液變渾濁

酸性：

A.AB.BC.CD.D

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