已知：C(s)＋H2O(g)→CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol

C(s)＋O2(g)→2CO(g) △H＝－220 kJ/mol

H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為

A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130

D

【解析】

試題分析：已知熱化學(xué)方程式①C(s)＋H2O(g)→CO(g)＋H2(g) △H=a kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)→2CO(g) △H=－220kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知②－①×2即得到熱化學(xué)方程式O2(g)＋2H2(g)→2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案選D。

考點：考查蓋斯定律應(yīng)用

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在一定條件下，反應(yīng)A2(g) + B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．單位時間內(nèi)生成n mol的AB的同時，生成n mol的A2

B．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時，生成n mol的B2

C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化

D．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

易燃、易爆、有毒及腐蝕性化學(xué)物質(zhì)在其包裝上應(yīng)貼上危險警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯標(biāo)簽的是

A

B

C

D

物質(zhì)的化學(xué)式

濃H2SO4

CCl4

P4

NH4NO3

危險警告標(biāo)簽

腐蝕品

易燃品

劇毒品

爆炸品

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）Pt（a）電極對應(yīng)發(fā)生的電極反應(yīng)為 。Pt（b）電極反生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)為 。

（2）電池的總反應(yīng)方程式為 。

（3）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用100ml 0.5mol·L-1Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20mol·L-1的溶液，下列操作正確的是

A、將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

B、將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中，用量筒量取150ml蒸餾水加入，攪拌

C、將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中，用量筒量取400ml蒸餾水加入，攪拌

D、將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可以用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO，Pd,H2O，HCl，PdCl2和一種未知物X。下列說起錯誤的是

A、該反應(yīng)條件下還原性：CO＞Pd B、未知物質(zhì)X為CO2

C、每轉(zhuǎn)移1mole-時，生成2molX D、反應(yīng)中CO作還原劑

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(8分) 已知600℃時，在2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) △H= -197 kJ·mol－1反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。

（1）反應(yīng)開始到20min時，用SO3表示的反應(yīng)平均速率為 。

（2）10min、15min、20min曲線均出現(xiàn)拐點，10min時曲線變化的原因可能是 （填選項標(biāo)號）；20min時，曲線發(fā)生變化是因為 （填選項標(biāo)號）。

A．升高溫度

B．降低壓強(qiáng)

C．加入氧氣

D．加入SO3

E.加入催化劑

（3）下列描述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

B．SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變

C．化學(xué)反應(yīng)速率v(O2)=v (SO3)

D．保持溫度和容積不變，混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

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以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是

A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁 B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂

C．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵 D. 電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨電極電解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通電一段時間后，陰、陽兩極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液的體積不變）：

A.1.25 mol?L－1 B.2.5 mol?L－1

C.0.50 mol?L－1 D.1.0 mol?L－1

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