用石墨電極電解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通電一段時間后，陰、陽兩極逸出的氣體在標(biāo)準狀況下的體積分別為11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液的體積不變）：

A.1.25 mol?L－1 B.2.5 mol?L－1

C.0.50 mol?L－1 D.1.0 mol?L－1

A

【解析】

試題分析：根據(jù)題意，陽極反應(yīng)式為，生成氧氣0.5mol，轉(zhuǎn)移電子2mol；陰極先后發(fā)生的反應(yīng)為：、，生成氫氣0.375mol，轉(zhuǎn)移電子0.75mol，反應(yīng)得電子1.25mol，所以銅離子的物質(zhì)的量為0.625mol；原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度 mol?L－1 ，故A正確。

考點：本題考查電解原理。

練習(xí)冊系列答案
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已知：C(s)＋H2O(g)→CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol

C(s)＋O2(g)→2CO(g) △H＝－220 kJ/mol

H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為

A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130

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A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．鹽酸 D．水

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(14分)根據(jù)下圖所示裝置回答問題：

（1）裝置A中a電極的電極反應(yīng)式為 ，b電極的電極反應(yīng)式為 ；

（2）裝置B中C為 極，電極反應(yīng)式為 。

（3）當(dāng)鐵電極的質(zhì)量變化為19.2g時，a極上消耗O2在標(biāo)準狀況下的體積為 L。

（4）當(dāng)裝置A中消耗0.05mol氫氣時，裝置B中溶液的pH為 。(溶液體積為100mL不變)

（5）若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作 極，另一極反應(yīng)為 。

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25℃時，pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水bL，②c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水cL，③c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為：

A．a(chǎn)＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a＝d＞b

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在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：

A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl

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SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)

A．立刻褪色 B．慢慢褪色

C．顏色不褪 D．先褪色，后復(fù)原

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