Question

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)利用I、Ⅱ裝置可制取收集氣體(K2關(guān)閉，K1打開(kāi))。

①下列各組物質(zhì)中能直接利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是_____ (填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))。

A.鋅和稀硫酸 B.雙氧水和二氧化錳

C.濃氨水和氧化鈣 D.濃鹽酸和二氧化錳

②在不改變I、II裝置及位置的前提下，若要制取收集NO氣體，可采取的改進(jìn)方法是裝置II內(nèi)充滿水；若要制取收集NO2氣體，可采取的改進(jìn)方法是：_______________________。

(2)利用I、III裝置可驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開(kāi)，K1關(guān)閉)。

①若要證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________________________。

②若要證明乙炔為不飽和烴，則I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_________________。C中的現(xiàn)象為（假設(shè)乙炔純凈）________________________________。

(3)裝置Ⅲ中使用球形干燥管D的作用為_________________。

Answer 1

【答案】AC 將Ⅱ裝置加滿(難揮發(fā)的)有機(jī)溶劑 Cl2+ 2Br-2Cl-+Br2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 溴水褪色或高錳酸鉀溶液褪色 防止倒吸

【解析】

（1）①根據(jù)氣體發(fā)生裝置、氣體收集裝置的特點(diǎn)選擇；
②根據(jù)二氧化氮的性質(zhì)選取試劑；
（2）①根據(jù)氯氣和溴之間的置換反應(yīng)判斷氧化性強(qiáng)弱，并寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式；
②碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式；乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)均是與碳碳三鍵反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行判斷；
（3）根據(jù)球形干燥管的特點(diǎn)分析。

（1）①I裝置為氣體發(fā)生裝置，反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)不需加熱，而濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng)需要加熱，所以排除D項(xiàng)；Ⅱ裝置為氣體收集裝置，導(dǎo)氣管為短進(jìn)長(zhǎng)出，則反應(yīng)生成的氣體密度小于空氣的密度，而氧氣的密度比空氣大，則排除B項(xiàng)，符合條件的是AC；

②NO2的密度比空氣大，因此不能用排空氣法收集，只能是將Ⅱ裝置裝滿某種不與NO2反應(yīng)的液體，通過(guò)排出液體收集NO2，二氧化氮能和水反應(yīng)，所以不能用排水法收集，可將Ⅱ裝置加滿(難揮發(fā)的)有機(jī)溶劑來(lái)收集二氧化氮?dú)怏w；

故答案為：將Ⅱ裝置加滿(難揮發(fā)的)有機(jī)溶劑；

(2)①氯氣能和溴化物置換出溴單質(zhì)Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2，從而確定氯氣的氧化性大于溴的氧化性；

②碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；溴水與乙炔能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙炔由于存在碳碳三鍵可被酸性高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀溶液褪色，所以根據(jù)乙炔能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色判斷乙炔為不飽和烴；

(3)當(dāng)氣體被吸收時(shí)，液體上升到球形管中，由于球形管容積較大，導(dǎo)致試管中液面明顯下降，使球形管口脫離液面，球形管中的液體又流回試管中，從而防止了倒吸，則裝置Ⅲ中使用球形干燥管D的作用為防止倒吸。