【題目】有一種鐵的氧化物樣品,用5mol·L1的鹽酸140mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標況下0.56升氯氣,恰好使其中Fe2全部轉(zhuǎn)化成Fe3,該樣品可能的化學式是(

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

【答案】D

【解析】

n(HCl)=0.14L×5molL-1=0.7mol,n(Cl2)==0.025mol,根據(jù)質(zhì)量守恒進行計算。

n(HCl)=0.14L×5molL-1=0.7mol,n(Cl2)==0.025mol,則氧化物中n(O)= n(HCl)=×0.7mol=0.35mol,反應后溶液成分為FeCl3,n(Cl-)=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol,則n(Fe)=0.75mol×=0.25mol,那么n(Fe)n(O)=0.25:0.35=5:7,該氧化物的化學式為Fe5O7;答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產(chǎn)物,并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置,并完成以下實驗探究。

(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應;②______________

(2)點燃酒精燈,反應一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應溫度較高外,還可能的原因是______________。

(3)裝置B的作用是___________

(4)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學方程式為______

(5)乙同學認為甲同學的結(jié)論是錯誤的,他認為為了確認二氧化碳的存在,需在裝置BC之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是____________、____________。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置,既可用于制取氣體,又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)利用I、Ⅱ裝置可制取收集氣體(K2關閉,K1打開)。

①下列各組物質(zhì)中能直接利用這套裝置進行實驗的是_____ (填正確選項的標號)。

A.鋅和稀硫酸 B.雙氧水和二氧化錳

C.濃氨水和氧化鈣 D.濃鹽酸和二氧化錳

②在不改變III裝置及位置的前提下,若要制取收集NO氣體,可采取的改進方法是裝置II內(nèi)充滿水;若要制取收集NO2氣體,可采取的改進方法是:_______________________

(2)利用I、III裝置可驗證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開,K1關閉)。

①若要證明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,C中發(fā)生的離子反應方程式___________________________________。

②若要證明乙炔為不飽和烴,則I中發(fā)生的化學反應方程式為:_________________。C中的現(xiàn)象為(假設乙炔純凈)________________________________

(3)裝置Ⅲ中使用球形干燥管D的作用為_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是________。

0.5 mol氨氣

②標準狀況下22.4 L氦氣

4 ℃時9 mL

0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)

(2)現(xiàn)有m g某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為M g·mol1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為________個。

③該氣體在標準狀況下的體積為________L。

④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(14分)溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下:

按下列合成步驟回答問題:

(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完,裝置d的作用是 ;

(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分析提純:

向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;

濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾,加入氯化鈣的是 ;

(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ,要進一步提純,下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母);

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

(4)在該實驗中,a的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。

A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物X可用于合成Y.下列有關X、Y的說法正確的是(  )

A. X分子中所有原子可能在同一平面上

B. X在一定條件下可以發(fā)生消去反應

C. Y與足量H2的加成產(chǎn)物中不含手性碳原子

D. X、Y與足量濃溴水反應的類型完全相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中反應①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源;卮鹣铝袉栴}:

(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的電子式:____________________。

(2)A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。

(3)在一定條件下,由SiH4CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________(寫化學式)。

(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應的化學方程式:_______________

(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:

依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】與水一樣,甲醇也能微弱電離:2CH3OH(l)CH3OH2++CH3O,25℃時,K2.0×1017。若往一定量的甲醇中加入金屬鈉,則有關敘述正確的是(

A. 金屬鈉與甲醇反應比金屬鈉與水反應更劇烈

B. 結(jié)合H+的能力CH3OOH

C. 所得到溶液中Kc(CH3O)×c(CH3OH2+)

D. 所得到溶液中c(Na+)c(CH3OH2+) + c(CH3O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源,研究其再生及合理利用有重要意義。

請回答:

1)已知一定條件下發(fā)生如下反應:CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) H=+802kJ·mol1。將一定量的CO2(g)H2O(g)充入10L密閉容器中,分別在催化劑MN的作用下發(fā)生上述反應,CH4(g)的產(chǎn)量(n)與光照時間(t)和溫度(T)變化的關系如圖1所示。

①若甲烷的燃燒熱(H)為-890kJ·mol1,則水的汽化熱H=___________。(汽化熱指1mol液體轉(zhuǎn)化為氣體時吸收的熱量)

T1、催化劑M作用下,0~20h內(nèi)該反應速率v(H2O)=___________,該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________

③根據(jù)圖1判斷,T1___________T2(”““=”),理由為___________。

催化劑的催化效果:M___________N(強于弱于”)。

2)甲烷可用于制備合成氣:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H。將CH4(g)H2O(g)以物質(zhì)的量之比為13充入盛有催化劑的剛性容器中發(fā)生該反應。相同時間段內(nèi)測得CO的體積分數(shù)()與溫度(T)的關系如圖2所示。T0時,CO的體積分數(shù)最大的原因為_________________________________。該反應的H_______0(”“”)

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