8．下列說法正確的是（　　）
A．在Na2CO3溶液中：c（Na+）：c（CO32-）=2：1
B．在25℃時(shí)，無(wú)論是酸性、堿性或中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘積都等于1×10-14
C．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L氨水中，c（OH-）相等
D．原電池的正極所發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

分析 A、碳酸鈉溶液中碳酸根離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)；
B、在室溫下，水的離子積常數(shù)是一個(gè)定值，據(jù)此回答；
C、氫氧化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
D、原電池的正極上是得電子的還原反應(yīng)．

解答 解：A、碳酸鈉溶液中碳酸根離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，在Na2CO3溶液中：c（Na+）：c（CO32-）＞2：1，故A錯(cuò)誤；
B、在室溫下，任何溶液中水的離子積常數(shù)是一個(gè)定值，其c（H+）和c（OH-）的乘積都等于1×10-14，故B正確；
C、氫氧化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)，不能完全電離，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L氨水中，c（OH-）不相等，前者大，故C錯(cuò)誤；
D、原電池的正極上是得電子的還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及弱電解質(zhì)的電離知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．中和pH=3的醋酸（Ka=1.75×10-5）100mL，需要0.1mol/LNaOH溶液的體積為：57mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．平衡體系 CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g） 中僅含碳酸鈣、氧化鈣及二氧化碳?xì)怏w．某時(shí)刻保持 溫度不變，往恒容密閉容器中再通一定量 CO2 氣體，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)減小B．CaO 的量不變C．CO2濃度不變D．CO2 濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．天津港“8.12”爆炸事故中，應(yīng)爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉有少量泄露，可通過噴灑硫代硫酸鈉溶液處理，以減少污染．
（1）氰化鈉（NaCN）溶液呈堿性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）氰化鈉于硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價(jià)，去掉1molNaCN，碳原子失去電子的物質(zhì)的量為2mol．
某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并探究用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3
（3）上圖a裝置中盛放Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶．
（4）b裝置的作用是防倒吸．
（5）裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2氣體等，實(shí)驗(yàn)后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3看，還可能有Na2SO3、Na2S．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置是污染空氣．
【實(shí)驗(yàn)二】已知：
①?gòu)U水中氰化鈉含量的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.5mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]，Ag++I-=AgI↓；AgI是黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)．
測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量，實(shí)驗(yàn)如下：
取2500ml處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中；在錐形瓶中滴加幾滴KI溶液作指示劑；用0.0001mol/L的AgNO3溶液滴定，平均消耗AgNO3溶液的體積為2.50ml．
（7）滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是剛好有黃色沉淀析出．
（8）處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L，能否達(dá)標(biāo)排放？不能．（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑B．CuCl2+2 NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
C．FeO+2 HCl═FeCl2+H2OD．2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在無(wú)色溶液中能大量共存，且加入鋁粉一定能放出氫氣的是（　�。�
A．Fe2+、Na+、H+、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Na+、Mg2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某混合物A中，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe3O4，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體 D 中的金屬元素在周期表中位于：第3周期ⅢA族
（2）寫出沉淀的化學(xué)式：Al（OH）3．
（3）反應(yīng) ①的離子方程式為Al2O3+OH-═2AlO2-+H2O②的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）固體 C 和 F 的混合物稱為鋁熱劑，兩者發(fā)生反應(yīng)時(shí)，每有 1mol 固體 C參加反應(yīng)，同時(shí)有F0.5 mol參加反應(yīng)．
（5）單質(zhì)F不與冷、濃硝酸反應(yīng)的原因是鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，到一工廠進(jìn)行研究實(shí)踐活動(dòng)．同學(xué)們收集到該工廠附近的酸雨樣品，經(jīng)測(cè)定其中含有的主要離子及其物質(zhì)的量濃度如下：
c（Na+）=1.5×10-4mol/L           
c（Mg2+）=4.0×10-5mol/L
c（NH4+）=1.8×10-4mol/L          
c（Cl-）=4.0×10-4mol/L
c（SO42-）=1.0×10-5mol/L
試計(jì)算
（1）該酸雨樣品中c（H+）=1.0×10-5 mol/L （其它離子忽略不計(jì)）；
（2）該溶液的pH=5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．燃燒下列混合氣體所生成的CO2的物質(zhì)的量，一定大于燃燒相同質(zhì)量的環(huán)丙烷產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量的是（　�。�
A．丙烯與丁烯B．丙烷與丁炔C．乙烯與乙炔D．乙烷與丙烯

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