18．中和pH=3的醋酸（Ka=1.75×10-5）100mL，需要0.1mol/LNaOH溶液的體積為：57mL．

分析 依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的濃度，結(jié)合醋酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算得到氫氧化鈉溶液的體積．

解答 解：中和pH=3的醋酸（Ka=1.75×10-5）100mL，溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，溶液中氫離子濃度和醋酸根離子濃度相同為10-3mol/L，溶液中溶質(zhì)濃度為c，K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$=1.75×10-5=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{c}$，計(jì)算得到c=5.7×10-2mol/L，
醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，
則氫氧化鈉和醋酸物質(zhì)的量相同，得到5.7×10-2mol/L×0.100L=0.1mol/L×V，
V=0.057L=57mL，
故答案為：57mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離平衡的平衡常數(shù)計(jì)算分析應(yīng)用，化學(xué)方程式定量關(guān)系的計(jì)算和溶質(zhì)濃度計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：0.075mol/（L•min）
（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A （填 字母）
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度：減小
②保持容器的體積不變，增加X(jué)（g）的物質(zhì)的量：增大
③增大容器的體積：減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol．Fe3O4與氫碘酸（HI）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2O．
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是因酸性廢液中，將會(huì)Fe3+抑制的水解，無(wú)法得到Fe（OH）3膠體，故不能夠吸附懸浮物．
（3）某課外活動(dòng)小組將如圖所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過(guò)量并充分反應(yīng)）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚?xiě)裝置代）A→E→C→B→D．
②裝置C的作用是干燥Cl2．
③反應(yīng)開(kāi)始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅棕色的煙  可以檢驗(yàn)生成物中含有Fe3+的試劑是硫氰酸鉀（填寫(xiě)試劑名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：
3SiO2+6C+2N2$\stackrel{高溫}{?}$1Si3N4+6CO
（1）補(bǔ)充并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（填寫(xiě)化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{C{\;}^{6}（CO）}{C{\;}^{2}（N{\;}_{2}）}$；升高溫度時(shí)平衡常數(shù)減小，則其反應(yīng)熱△H小于零（填“大于”、“小于”或“等于”）；若在一定溫度下，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增加氮?dú)獾牧髁浚胶獬?shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）當(dāng)制得14g Si3N4時(shí)，碳將失去（填“得到”或“失去”）1.2mol電子，增加碳的用量時(shí)平衡不移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（4）氮化硅作為新型材料，具有耐高溫、耐腐蝕、抗氧化、耐磨損等優(yōu)異性能．但作為結(jié)構(gòu)材料，它還存在抗機(jī)械沖擊強(qiáng)度低、容易發(fā)生脆性斷裂等缺點(diǎn)．為此工業(yè)上常以氮化硅作為基體，加入碳化硅作為添加劑來(lái)制造復(fù)合材料．以下屬于復(fù)合材料的是AB．
A．玻璃鋼     B．鋼筋混凝土     C．聚苯乙烯塑料    D．搪瓷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．（該題中指的室溫是20．C，Kw=1x10-14）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）＜（填“=”、“＞”“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是A（填寫(xiě)字母）；
②室溫時(shí)，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3（或10-3-10-11）mol•L-1（填數(shù)值）
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．純凈的硫酸B．KNO3 溶液C．NH4HCO3固體D．熔融的KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
A．pH=6.8的溶液
B．常溫下，由水電離的OH-離子濃度為1×10-13 mol/L
C．加入酚酞，不顯紅色的溶液
D．常溫下，溶液中的H+離子濃度為5×10-7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在Na2CO3溶液中：c（Na+）：c（CO32-）=2：1
B．在25℃時(shí)，無(wú)論是酸性、堿性或中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘積都等于1×10-14
C．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L氨水中，c（OH-）相等
D．原電池的正極所發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

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