【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述中正確的是( )
A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
B. 2 mol NO和1 mol O2混合在密閉容器中,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)小于2×6.02×1023
C. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
D. 1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為10×6.02×1023
【答案】B
【解析】A. Na2S和Na2O2的相對(duì)分子質(zhì)量均是78,且陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比均是1:2,所以7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)為0.1×6.02×1023,A錯(cuò)誤;B. 2 mol NO和1 mol O2混合在密閉容器中生成2molNO2,但由于存在平衡關(guān)系:2NO2N2O4,所以容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)小于2×6.02×1023,B正確;C. 熔融的KHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子,6.8 g熔融的KHSO4是6.8g÷136g/mol=0.05mol,其中含有0.05NA個(gè)陽(yáng)離子,C錯(cuò)誤;D. 1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023,D錯(cuò)誤,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖所示.將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品.若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為
A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。
(1) 圖一可通過(guò)觀察____________________現(xiàn)象來(lái)定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是__________________,你認(rèn)為還可以作其他何種改進(jìn)? _____________________。
(2) 圖二可用于定量比較反應(yīng)的快慢,檢查圖二裝置氣密性的方法是________________。
利用圖二做實(shí)驗(yàn)時(shí)需測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g
D.0.5 mol 13H原子含有的中子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng),則該堿溶液的pH等于( )
A. 9.0 B. 9.5 C. 1 0.5 D. 1 1.0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.某試樣焰色反應(yīng)呈黃色,則試樣中可能含有K+
B.廣泛pH試紙測(cè)得某新制氯水的pH為4
C.配制240mL某溶液,應(yīng)選240mL容量瓶
D.可用排飽和食鹽水來(lái)收集純凈的氯氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A. 常溫下,PH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B. pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
C. 在PH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同
D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是
A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C. 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
D. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
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