Question

17．下列有關(guān)（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的敘述正確的是（　　）

• A． 該溶液中，K⁺、Mg²⁺、NH₃•H₂O、Cl^-可以大量共存
• B． 與足量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方裎式：Fe²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓+BaSO₄↓
• C． （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液久置空氣中變質(zhì)的離子方程式：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺
• D． 向該溶液中滴加適量的酸性KMnO₄溶液使其恰好反應(yīng)溶液褪為無色

Answer 1

分析 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂在溶液中電離出Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-，
A．鎂離子、亞鐵離子都與一水合氨反應(yīng)生成沉淀；
B．氫氧化鋇足量，硫酸根離子、亞鐵離子和銨根離子都參與反應(yīng)，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．亞鐵離子被空氣中氧氣氧化成鐵離子，反應(yīng)產(chǎn)物中氫氧化鐵沉淀和硫酸鐵、硫酸銨，據(jù)此判斷離子方程式；
D．鐵離子和錳離子都是有色離子，所以反應(yīng)后溶液不可能為無色．

解答 解：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂在溶液中電離出Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-，
A．Mg²⁺、Fe²⁺與NH₃•HO₂之間反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂與足量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成一水合氨、氫氧化亞鐵和硫酸鋇沉淀，正確的離子方裎式為：2NH₄⁺+Fe²⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=Fe（OH）₂↓+2BaSO₄↓+2NH₃•H₂O，
C．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液久置空氣中被氧氣氧化成鐵離子，部分鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺，故C正確；
D．向該溶液中滴加適量的酸性KMnO₄溶液，亞鐵離子被氧化成鐵離子，高錳酸根離子被還原成錳離子，鐵離子和錳離子都是有色離子，所以反應(yīng)后的溶液不可能變?yōu)闊o色，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式書寫、離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子共存的條件，D為易錯點(diǎn)，注意反應(yīng)后的溶液不可能為無色，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．