2．在t℃時(shí)，一定量的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0  平衡后，保持恒溫恒容條件，若向容器中再充入NO2，平衡后則NO2的體積分?jǐn)?shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）

分析 第一次達(dá)平衡后，再通入NO2所到達(dá)的新平衡狀態(tài)，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大所到達(dá)的平衡，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答 解：第一次達(dá)平衡后，再通入NO2所到達(dá)的新平衡狀態(tài)，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大所到達(dá)的平衡，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)將減小，故答案為：減小．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，注意利用等效思想分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其中原子與原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)3個(gè)原子．
（4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來(lái)制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
化學(xué)鍵C-CC-HC一OSi-SiSi-HSi一O
鍵能/（kJ•mol-1）356413336226318452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵．
（6）在硅酸鹽中，SiO44-四面體（如圖（a））通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp3．Si與O的原子數(shù)之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)（NH4）2Fe（SO4）2溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，K+、Mg2+、NH3•H2O、Cl-可以大量共存
B．與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方裎式：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe（OH）2↓+BaSO4↓
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空氣中變質(zhì)的離子方程式：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+
D．向該溶液中滴加適量的酸性KMnO4溶液使其恰好反應(yīng)溶液褪為無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．相同質(zhì)量的下列各組混合氣體完全燃燒，比等質(zhì)量的乙烯耗氧量多的是（　�。�
A．甲烷和丙烯B．丙烯和丁烯C．環(huán)丙烷與丙烯D．丙烯與丙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．黃曲霉素的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．1mol該化合物最多消耗H2和NaOH分別為6 mol和2 mol
B．該化合物中含有三種官能團(tuán)
C．該化合物中含有2個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)
D．該化合物可以和1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的單質(zhì)常通過(guò)分離液態(tài)空氣得到，Z元素的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，W與Z同族，R與Y同族，其單質(zhì)有殺菌作用． 下列敘述不正確的是（　�。�
A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，且均能與水反應(yīng)
B．根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱，不可能由Z的最高價(jià)氧化物制出W的最高價(jià)氧化物
C．Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均大于R的簡(jiǎn)單氫化物
D．向兩份BaCl2溶液中分別通入RY2、WY2，均無(wú)白色沉淀生成，但一段時(shí)間后，通入RY2的一份中可能產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某無(wú)機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：
①無(wú)機(jī)鹽A僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2：1：4；
②上圖中，將3.96g該無(wú)機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入2.24g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液B．
③該小組同學(xué)將溶液BN分為二等份，分別按路線(xiàn)Ⅰ、路線(xiàn)Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
④在路線(xiàn)Ⅱ中，首先向溶液B中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過(guò)濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末2.40g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到6.96g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽E．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）由路線(xiàn)Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液BN中含有的陽(yáng)離子是Fe2+．
（2）由路線(xiàn)Ⅰ“試液變血紅色”的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（3）由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽E的化學(xué)式是K2SO4；由路線(xiàn)Ⅱ可知，3.96g無(wú)機(jī)鹽A中所含鉀元素的質(zhì)量為1.56g．
（4）無(wú)機(jī)鹽A與2.24g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液B的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是（　　）
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向某有機(jī)物中加入新制Cu（OH）2懸濁液并加熱，有磚紅色沉淀該有機(jī)物一定是醛
B將CH3CH2Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO3溶液，未產(chǎn)生淺黃色沉淀證明CH3CH2Br未發(fā)生水解
C分別給乙醇和苯酚溶液中加入紫色石蕊試液，觀(guān)察其顏色的變化比較乙醇和苯酚的酸性強(qiáng)弱
D用pH試紙測(cè)定CH3COONa溶液的pH證明CH3COOH是弱電解質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)于反應(yīng)mA+nB?pC，在其它條件不變時(shí)，A與C兩物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化情況如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．在a，c時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率相等
C．若橫軸為壓強(qiáng)，則存在m+n＜p
D．b時(shí)刻正逆反應(yīng)速率大于c時(shí)刻的正逆反應(yīng)速率

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