16．將15mL 2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL 1.5mol/LMCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（　　）
A．4B．3C．2D．l

分析 根據(jù)Na2CO3溶液與MCln鹽溶液反應(yīng)時(shí)，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，利用化合價(jià)得出Mn+離子與nCO32-離子的關(guān)系，然后利用物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算解答．

解答 解：Na2CO3溶液中CO32-離子的物質(zhì)的量為15mL×10-3×2mol•L-1=0.03mol，
MCln鹽溶液中Mn+離子的物質(zhì)的量為40mL×10-3×1.5mol•L-1=0.06mol，
由反應(yīng)中恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，及M的化合價(jià)為+n，
則Na2CO3與MCln反應(yīng)對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為：
     2Mn+～nCO32-
      2             n
0.06mol    0.03mol
則n=1，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用溶液中的離子之間的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確離子之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉離子的物質(zhì)的量的計(jì)算來(lái)解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知反應(yīng)：①2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI+13I2+12K2SO 4+12H2O（CuI中I為-1價(jià)）該反應(yīng)中還原劑為KI，還原產(chǎn)物為I2、CuI（填化學(xué)式），當(dāng)有13mol I2 生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為22mol．
已知反應(yīng)：②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，聯(lián)系①和②可測(cè)定Cu（IO3）2的含量，現(xiàn)準(zhǔn)確稱取Cu（IO3）2樣品ag（樣品中其它物質(zhì)不與KI反應(yīng)），過(guò)程中消耗了0，.2mol/L Na2S2O325mL，則所測(cè)樣品中Cu（IO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.000385M}{a}$×100%（ Cu（IO3）2的摩爾質(zhì)量用M g/mol表示，計(jì)算結(jié)果用含a和M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等．用鋅白礦（主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成） 制備ZnSO4•7H2O的流程如圖．
相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH （開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）如表：
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+6.48.0
（1）“濾渣1”的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）．“酸浸”過(guò)程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度粉碎鋅白礦（或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等）（填一種）．
（2）“置換”過(guò)程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4．
（3）“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe（OH）3+MnO2+7Zn2+．溶液PH控制在[3.2，6.4）之間的目的是使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質(zhì)．
（4）“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有ZnSO4、K2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．淀粉碘化鉀試紙或溶液是實(shí)驗(yàn)室中的常用試劑．某中學(xué)化學(xué)興趣小組用淀粉碘化鉀溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123
實(shí)驗(yàn)步驟取一小片濾紙用淀粉碘化鉀溶液濕潤(rùn)后，放在表面皿上，置于空氣中，觀察現(xiàn)象取一小片濾紙用淀粉碘化鉀溶液濕潤(rùn)后，放在表面皿上，置于氧氣中，觀察現(xiàn)象取少量淀粉碘化鉀溶液置于試管中，通往足量的氯氣，觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙緩慢變藍(lán)試紙不變藍(lán)溶液先變藍(lán)后褪色
針對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的一些反�，F(xiàn)象，需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
（1）提出問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象不同，猜想原因最有可能是二氧化碳參與氧氣與碘離子的氧化反應(yīng)；要證明該猜想是正確的，可以將用淀粉碘化鉀溶液濕潤(rùn)的濾紙置于混有二氧化碳的氧氣中，若濾紙變藍(lán)，證明猜想正確．此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2CO2+O2+4I-=2CO32-+2I2．
②實(shí)驗(yàn)3中溶液藍(lán)色褪去的原因可能是
猜想一：氯氣將碘單質(zhì)氧化
猜想二：氯氣將淀粉氧化
猜想三：氯氣將碘單質(zhì)和淀粉都氧化
（2）設(shè)計(jì)探究方案
要證明實(shí)驗(yàn)3褪色的原因是猜想一所致，可向褪色后的溶液中滴加少量碘水，若溶液變藍(lán)色，即可證明．
（3）實(shí)驗(yàn)反思
查閱相關(guān)材料可知，氯所可將單質(zhì)碘氧化為HIO3，酸性條件下，IO3-可被SO32-、I-還原為碘單質(zhì)．其工業(yè)廢水中的陰離子可能含有IO3-、I-中的一種或兩種，要證明其中含有何種陰離子，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是取廢水少許于試管中，依次加入淀粉溶液和稀硫酸溶液，弱溶液變藍(lán)色證明同時(shí)含有I-、IO3-離子，弱溶液不變藍(lán)，在滴入KI溶液弱溶液變藍(lán)色則證明含、IO3-離子，弱溶液不變藍(lán)證明只含有I-（寫(xiě)出簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）已知C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0，則穩(wěn)定性：金剛石＜（填“＞”或“＜”）石墨．
（2）25oC，101kPa時(shí)，14g CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，則CO的燃燒熱為△H=-282.6kJ/mol．
（3）0.50L 2.00mol•L-1 H2SO4溶液與2.10L  1.00mol•L-1KOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有混合氣體X，它是由NO、H2、CO2組成，通入足量的Na2O2后，變成混合氣體Y，將Y用電火花引燃使其充分反應(yīng)，只得到質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為70%的HNO3溶液，無(wú)其他任何氣體，則X中各氣體的體積之比為（　�。�
A．2：4：7B．4：2：7C．7：4：2D．3：5：8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某實(shí)驗(yàn)需配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL，配制方法如下：
（1）配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需500mL容量瓶；
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量固體NaOH的質(zhì)量為8.0；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待溶液放置至室溫后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶，轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線下方；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到凹液面1-2cm時(shí)，改用膠頭液管加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻，裝入細(xì)口瓶貼上標(biāo)簽；
（6）下列情況對(duì)所配制濃度偏大的DE
A．稱量固體時(shí)藥品和法碼放顛倒了（假設(shè)本實(shí)驗(yàn)沒(méi)有使用游碼）
B．所用的固體NaOH長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
C．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
D．溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶定容
E．容置瓶定容時(shí)，俯視讀數(shù)
F．未洗滌燒杯和玻璃棒
（7）若某實(shí)驗(yàn)需要用130mL、Imol/L的稀硫酸，需要用90%的濃H2SO4 （ρ=1.814g/cm3）來(lái)配制，則用量筒量取90%的濃H2SO4的體積15.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是④⑤⑦．
①物質(zhì)燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應(yīng)　 ④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳 ⑤Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng) ⑦煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰與水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐�。�
（2）已知反應(yīng)：
 ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
 ③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3 利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H4的反應(yīng)焓變?yōu)?△H1+3△H2-2△H3 （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（3）在400℃、101kPa時(shí)，NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．
①該反應(yīng)是放熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{101kPa}$NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1；．
③改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變，其中通過(guò)降低活化能加快反應(yīng)速率的是d．
a．濃度b．壓強(qiáng)c．溫度d．催化劑
 ④反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？否 （填“是”或“否”），原因是催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對(duì)反應(yīng)熱沒(méi)有影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．紫水晶在西方國(guó)家代表著“愛(ài)的守護(hù)石”，其主要成分SiO2屬于（　�。�
A．堿性氧化物B．酸性氧化物C．堿D．鹽

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同步練習(xí)冊(cè)答案