Question

3．已知反應(yīng)：①2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄═2CuI+13I₂+12K₂SO ₄+12H₂O（CuI中I為-1價）該反應(yīng)中還原劑為KI，還原產(chǎn)物為I₂、CuI（填化學(xué)式），當(dāng)有13mol I₂ 生成時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為22mol．
已知反應(yīng)：②I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI，聯(lián)系①和②可測定Cu（IO₃）₂的含量，現(xiàn)準(zhǔn)確稱取Cu（IO₃）₂樣品ag（樣品中其它物質(zhì)不與KI反應(yīng)），過程中消耗了0，.2mol/L Na₂S₂O₃25mL，則所測樣品中Cu（IO₃）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.000385M}{a}$×100%（ Cu（IO₃）₂的摩爾質(zhì)量用M g/mol表示，計算結(jié)果用含a和M的代數(shù)式表示）

Answer 1

分析 ①2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高到0；
②已知反應(yīng)：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄═2CuI+13I₂+12K₂SO ₄+12H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI，
則可以得到關(guān)系式：2Cu（IO₃）₂～13I₂～26Na₂S₂O₃，根據(jù)Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量計算．

解答 解：①由2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O可知，Cu（IO₃）₂中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，則Cu（IO₃）₂為氧化劑，I₂和CuI為還原產(chǎn)物，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，則KI為還原劑被氧化，所以當(dāng)2mol氧化劑參加反應(yīng)時，生成13mol I₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為22mol；
故答案為：KI；I₂、CuI；22mol；
②已知反應(yīng)：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄═2CuI+13I₂+12K₂SO ₄+12H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI，消耗的Na₂S₂O₃為0.2mol/L×0.025L=0.005mol，
則可以得到關(guān)系式：2Cu（IO₃）₂～13I₂～26Na₂S₂O₃，
                               2                                   26
                               n                              0.005mol
則n=$\frac{0.005mol×2}{26}$=0.000385mol，所以樣品中Cu（IO₃）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.000385M}{a}$×100%；
故答案為：$\frac{0.000385M}{a}$×100%．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)計算的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價變化以及方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意CuI中Cu為+1價為學(xué)生解答的易錯點，題目難度中等．