Question

13．已知反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），1mol H₂完全反應(yīng)放出a kJ的熱量，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是
（　�。�

化 學(xué) 鍵	H-H	I-I
斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量（kJ）	b	c

• A． 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
• B． 斷開(kāi)1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H-I 鍵所需能量
• C． 斷開(kāi)2 mol H-I鍵所需能量為（a+b+c）kJ
• D． 向密閉容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；
B．放熱反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成放出的能量，形成2 mol H-I 鍵釋放的能量與斷裂2 mol H-I 吸收能量相等；
C．根據(jù)焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能分析；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷開(kāi)1 mol H-H 鍵、1 mol I-I 鍵所需能量小于形成2 mol H-I 鍵釋放的能量，而形成2 mol H-I 鍵釋放的能量與斷裂2 mol H-I 吸收能量相等，所以斷開(kāi)1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H-I 鍵所需能量，故B正確；
C．設(shè)斷開(kāi)2 mol H-I鍵所需能量為x，1mol H₂完全反應(yīng)放出a kJ的熱量，則H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）的焓變△H=-akJ．mol=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=b+c-x，則x=（a+b+c）kJ，故C正確；
D．向密閉容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，生成HI的物質(zhì)的量小于4mol，則充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確化學(xué)鍵鍵能與焓變的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．