2．一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)為4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）．若已知K350℃＜K300℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將不變，NO2的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）

分析 根據(jù)平衡常數(shù)的變化判斷平衡移動的方向，進(jìn)而判斷反應(yīng)熱，平衡常數(shù)只受溫度的影響，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，自身轉(zhuǎn)化率降低．

解答 解：已知K350℃＜K300℃，說明升高溫度，平衡常數(shù)減小，則說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，應(yīng)是正反應(yīng)放熱，平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，若再通入一定量NO2，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但轉(zhuǎn)化的少，加入的多，轉(zhuǎn)化率反而減小，
故答案為：放熱；不變；減�。�

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意平衡常數(shù)屬于溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，與濃度、壓強(qiáng)等無關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等．實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如下：

實驗原理為：

實驗步驟為：
①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分?jǐn)嚢�，同時通氮氣約10min．
②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯（密度0.95g/cm3），攪拌．
③將6.5g無水FeCl2與（CH3）2SO（二甲亞砜）配成的溶液25ml裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min．
④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌．
⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入儀器d，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液．
⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品．
⑦…
回答下列問題：
（1）步驟①中通入氮氣的目的是：排盡裝置中空氣，防止實驗過程中亞鐵離子被氧化．
（2）儀器c的名稱為：三頸燒瓶，其適宜容積應(yīng)為：b．
a．100ml        b．250ml          c．500ml
（3）儀器d使用前應(yīng)進(jìn)行的操作是：檢漏，請簡述該過程：關(guān)閉分液漏斗頸部旋塞，向分液漏斗內(nèi)注入適量的蒸餾水，觀察旋塞是否漏水，若不漏水，關(guān)閉上磨口塞，倒立，檢查是否漏水；若不漏水，正立，將上磨口塞旋轉(zhuǎn)180度，倒立，檢查是否漏水．
（4）步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純，該過程在下圖中進(jìn)行，其操作名稱為：升華．

（5）為了確證得到的是二茂鐵，還需要進(jìn)行的一項簡單實驗是測定所得固體的熔點．
（6）最終得到純凈的二茂鐵3.7g，則該實驗的產(chǎn)率為50%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g），1mol H2完全反應(yīng)放出a kJ的熱量，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，以下說法錯誤的是
（　�。�
化 學(xué) 鍵H-HI-I
斷開1mol化學(xué)鍵時吸收的能量（kJ）bc
A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．斷開1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開2 mol H-I 鍵所需能量
C．斷開2 mol H-I鍵所需能量為（a+b+c）kJ
D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都 是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相；F與E同周期且第一電離能比E��；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿．回答下列問題：（相關(guān)問題用元素符號表示）
（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s2．
（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于非極性（填“極性”、“非極性”）分子，1mol BC含有π鍵為2mol．
（3）由元素A、C、G組成的離子[G（A2C）4]2+在水溶液中顯天藍(lán)色，不考慮空間結(jié)構(gòu)，[G（A2C）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（配位鍵用→標(biāo)出）．
（4）測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子．
（5）由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9：3：1的一種物質(zhì)，分子中含三個相同的原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為Al（CH3）3，分子中F原子的雜化方式為sp2，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．
（6）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式為Cu3N，若晶體密度為a g•cm-3，列式計算G原子與氮原子最近的距離為$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×1010pm（不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，回答下列問題：
（1）c儀器的名稱是球形冷凝管，向a中滴加幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體，a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．該反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)；裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌，NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的目的是吸水（干燥）．
（3）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，應(yīng)選擇下列C操作（填入正確選項前的字母）；
A．重結(jié)晶        B．過濾        C．蒸餾        D．萃�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

7．配制50ml生理鹽水，需要NaC1固體多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$  $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{（）}$  $→_{⑤}^{過濾}$濾液 $→_{⑥}^{適量鹽酸}$  $→_{⑦}^{（）}$ 精鹽
（1）第④步用到的試劑是Na2CO3，它的作用除去粗鹽溶液中的Ca2+及第②步中過量的Ba2+．
（2）②③④所加試劑的順序還可以為BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3．
（3）判斷BaCl2已過量的方法是取少量②步后的上層清液于試管中，滴加少量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是先加鹽酸會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．
（5）第⑦步涉及的操作是蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干．
（6）為檢驗精鹽純度，需配制250mL0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有2molN2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．16molB．6molC．12molD．4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．無色溶液既可能顯酸性又可能顯堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（　�。�
A．H+  Na+   MnO4-   SO42-B．Na+ CO32- Mg2+Cl-
C．K+Na+    Cl-SO42-D．K+    Cl-Ba2+    HCO3-

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同步練習(xí)冊答案