Question

【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(和)，其流程為：

已知：步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.步驟①中當(dāng)2v正()=v逆()時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)：2+2H++H2O達(dá)到平衡狀態(tài)

B.在酸性溶液中不能大量存在

C.步驟②中，若要還原1mol 離子，需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2

D.步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡(當(dāng)溶液中c(Cr3+)≤10-5 mol/L時(shí)，可視作該離子沉淀完全)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．步驟①中當(dāng)v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化，則反應(yīng)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)，則2v正()=v逆()時(shí)反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，增大H+濃度，平衡正向移動(dòng)，則在酸性溶液中能大量存在，故B錯(cuò)誤；

C．還原1 mol Cr2O72-離子，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×(6-3)=6mol，Fe元素的化合價(jià)由+2升高為+3，則由電子守恒可知需要6 mol(NH4)2Fe(SO4)26H2O，故C錯(cuò)誤；

D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時(shí)，c(OH-)=10-9mol/L，由Ksp的表達(dá)式可知，c(Cr3+)==10-5mol/L，則可認(rèn)為廢水中的鉻元素已經(jīng)基本除盡，故D正確；

故答案為D。