【題目】現(xiàn)實驗室需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%、密度:1.84g/cm3的濃硫酸配制240mL4.6mol/L的稀硫酸,下列說法中正確的是( )
A.該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
B.需要該濃硫酸的體積為60mL。
C.配制稀硫酸時,將量好的濃硫酸注入容量瓶中,并加入適量的水
D.該同學(xué)實際配制得到的濃度為4.8mol/L,可能的原因是量筒量取濃硫酸時俯視刻度線
【答案】A
【解析】
A.密度為1.84g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度,故A正確;
B.需要240mL4.6mol/L的硫酸,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實際配制500mL溶液,依據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:18.4mol/L×V=500mL×4.6mol/L,解得V=125mL,故B錯誤;
C.配制稀硫酸時,將量好的濃硫酸注入燒杯中,容量瓶中不能用于稀釋溶液,故C錯誤;
D.是量筒量取濃硫酸時俯視刻度線,會使所取溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù),所配溶液的濃度會偏小,故D錯誤;
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(和),其流程為:
已知:步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.步驟①中當(dāng)2v正()=v逆()時,說明反應(yīng):2+2H++H2O達(dá)到平衡狀態(tài)
B.在酸性溶液中不能大量存在
C.步驟②中,若要還原1mol 離子,需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2
D.步驟③中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時,可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡(當(dāng)溶液中c(Cr3+)≤10-5 mol/L時,可視作該離子沉淀完全)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
用上表中的字母代號回答下列問題:
(1)屬于短周期元素的有__;
(2)屬于稀有氣體元素的有__;
(3)屬于第ⅠA金屬元素的有__;
(4)寫出c元素在周期表中的位置__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】干燥管A中為塊狀白色固體,B中為淡黃色粉末,C中為白色固體。并將A、B、C按如圖所示裝置連接,當(dāng)打開活塞(Ⅰ)(Ⅱ)時,D中蠟燭火焰明亮;打開活塞(Ⅰ)(Ⅲ)時,D中蠟燭火焰熄滅;關(guān)閉活塞(Ⅰ)時,A中反應(yīng)自行停止。
試根據(jù)上述實驗事實,回答以下各問題:
(1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是______________。
(2)在裝置B中的淡黃色粉末是______________。
(3)在干燥管C中的白色固體應(yīng)為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分被氧化的鋁箔5.01 g,加入足量的10%的稀鹽酸,充分反應(yīng)后收集到0.5 g氫氣。
(1)被氧化的金屬鋁的質(zhì)量為多少克?__________________
(2)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為多少克?____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用。
(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通,從化學(xué)角度來看,主要是利用它們的________(填字母)。
A.硬度適中
B.密度適中
C.在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)
D.不活潑性
(2)提煉黃金的過程一般要使用化學(xué)藥品氰化物,其直接后果是________(填字母)。
①污染水體 ②破壞臭氧層、畚:と说纳c健康 ④破壞植被
A.①② B.①②③
C.②④ D.①③④
(3)古代的“藥金”外觀與金相似,常被誤認(rèn)為金子。它的冶煉方法如下:將ZnCO3、赤銅(Cu2O)、木炭混合加熱到800 ℃,得到金光閃閃的“藥金”,則藥金的主要成分是________,有關(guān)化學(xué)方程式為__________________________
(4)用“藥金”制成的假金元寶欺騙人的事件屢有發(fā)生。下列能區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?/span>________(填字母)。
A.測定密度 B.放入硝酸中
C.放入鹽酸中 D.觀察外表
(5)在化學(xué)反應(yīng)中,銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價。在西漢古籍中曾有記載:曾青得鐵則化為銅[即:曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(6)銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3],這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時,在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字:已知在不同的溫度下,一氧化碳與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質(zhì))和二氧化碳,他們不禁產(chǎn)生了疑問:一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是鐵粉嗎?于是他們進行了以下探究:
[查閱資料]
資料一:鐵粉和四氧化三鐵粉末能被磁鐵吸引而氧化亞鐵(黑色)不能;
資料二:四氧化三鐵中鐵元素有+2、+3兩種化合價,其化學(xué)式可用FeO·Fe2O3的形式表示。
[提出猜想]黑色物質(zhì)可能是四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵粉中的一種或幾種。
[進行實驗]興趣小組收集了一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進行了下列實驗:
實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | |
甲 | 取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引 | 黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引 |
乙 | 取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中 | 無氣泡、溶液顏色變?yōu)辄S綠色 |
丙 | 取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中 | 無任何現(xiàn)象 |
[實驗結(jié)論]
(1)甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有_______,乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有______;
(2)生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為四氧化三鐵;
(3)寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
[拓展研究]
同學(xué)們對四氧化三鐵產(chǎn)生了興趣,從參考資料中找到氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔四氧化三鐵粉的工藝流程簡圖。
[生產(chǎn)流程]
[查閱資料]
資料一:硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示:
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
資料二:氫氧化亞鐵受氧氣氧化反應(yīng)原理為4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
資料三:獲得四氧化三鐵的反應(yīng)原理為Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2O
[問題討論]
(1)溶解時,用50 ℃至80 ℃的熱水目的是____________________________________。
(2)寫出加入適量氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(3)上述過程中,要控制“通一定量空氣”的目的是____________________________。
(4)要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高,則上述流程中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的最佳質(zhì)量比為______________。
(5)副產(chǎn)品P是硫酸鈉,由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→_____→_____→d。_______
a.過濾
b.加熱濃縮
c.冷卻結(jié)晶
d.晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
[組成確定]
為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì),同學(xué)們又進行了下列實驗探究。
[查閱資料]
資料一:難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水(反應(yīng)中各種元素的化合價不變);
資料二:氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的,先生成四氧化三鐵,再生成氧化亞鐵(黑色),最后生成鐵。
[提出猜想]
四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)是氧化鐵和氧化亞鐵中的一種或兩種。
[實驗設(shè)計]
同學(xué)們稱取了23.28 g該四氧化三鐵樣品進行了下列實驗:
[實驗分析]
因探究思路不同,興趣小組分成甲、乙兩小組。
甲組:
(1)該組同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計算確認(rèn)該四氧化三鐵樣品中的雜質(zhì),B中的最佳試劑是_________(填序號)。
①澄清石灰水、跉溲趸c濃溶液、巯←}酸 、芩
(2)上述實驗過程中,一氧化碳?xì)怏w除作為反應(yīng)物外,還能起到的作用是:
①實驗開始時,排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸;
②停止加熱后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;
③_____________________________________________。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析,你認(rèn)為他們的理由是_______________________________________________。
乙組:
利用儀器測定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(如圖):
(1)寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
(2)通過計算確定:該四氧化三鐵樣品中含有的雜質(zhì)是__________,其中含四氧化三鐵的質(zhì)量是____g。(不需要寫過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =—373.20kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是
A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時減小壓強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng):,請回答下列問題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:,;達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為,求此時N的轉(zhuǎn)化率____。
(2)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:,,達(dá)到平衡后,,求a的值____。
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